某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl- 六种微粒。其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是
| A．反应的氧化剂是ClO- | B．消耗l mol还原剂，转移电子6 mol |
| C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3:2 | D．反应后溶液中H+的物质的量变大 |
同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是
| A．CH4 | B．O2 | C．CO2 | D．SO2 |
下列情况会对人体健康造成较大危害的是
| A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 |
| B．用SO2漂白食品 |
| C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3） |
| D．用小苏打发酵面团制作馒头 |
难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下： TaS2(g)+ 2I2(g)TaI4(g) + S2(g)，下列说法错误的是
| A．在不同温度区域，TaI4 的量不同 |
| B．在提纯过程中，S2 的量不断增多 |
| C．该反应的平衡常数不随TaI4 和S2 的浓度增大而增大 |
| D．在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区 |
对于可逆反应： 2A(ｇ)＋B(ｇ) 
2C(ｇ) △H＜0，下列各图中正确的是
在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)(正反应为放热反应)。下列说法错误的是
| A．升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量变大 |
| B．升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的密度不变 |
| C．当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是 1∶3 |
| D．当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动 |