2015年8月12日23:30左右,天津滨海新区的一处集装箱码头发生爆炸,发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品氰化钠,数量为700吨左右。
资料:氰化钠化学式为NaCN,白色结晶颗粒或粉末,易潮解,有微弱的苦杏仁气味。剧毒,皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡。熔点563.7℃,沸点1496℃。易溶于水,易水解生成氰化氢,水溶液呈强碱性,是一种重要的化工原料, 用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面。
(1)用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的原因:
(2)氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和。①用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,请写出该反应的化学方程式 ;
②用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN-+S2O32-===A+SO32-,A为 (填化学式)。
(3)含氰废水中的CN-有剧毒。
①CN-中C元素显+2价, N元素显-3价,则非金属性N C(填<,=或>)
②在微生物的作用下,CN-能够被氧气氧化成HCO3-,同时生成NH3,该反应的离子方程式为 。
③用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液PH为9~10,阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确的是

A.用石墨作阳极,铁作阴极
B.阳极的电极反应式为:Cl- + 2OH--2e-= ClO- + H2O
C.阴极的电极反应式为:2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-
D.除去CN-的反应:2CN-+ 5ClO- + 2H+ ===N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl-+H2O
(4)过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂,也可用于含氰废水的消毒。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下:

已知:2Na2CO3(aq)+ 3H2O2(aq)
2Na2CO3·3H2O2(s)ΔH < 0,请回答下列问题:
①下列物质中,不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有 。
A.FeCl3 B.CuSO4C.Na2SiO3 D.KCN
②准确称取0.2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中,加50 mL蒸馏水溶解,再加50 mL2.0 mol·L-1 H2SO4,用0.02000mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00 mL,则产品中H2O2的质量分数为 。
[反应6KMnO4 + 5(2Na2CO3·3H2O2)+19H2SO4 = 3K2SO4 + 6MnSO4 +10Na2SO4 +10CO2 ↑ +15O2↑+34H2O]
有10.2克镁铝合金恰好溶于250mL 4mol·L-1的盐酸中,现加入2mol·L-1的氢氧化钠溶液。请回答:
(1)要使产生的沉淀的质量最大,需加入的氢氧化钠溶液的体积是mL
(2)要使产生的沉淀只有氢氧化镁,至少需加入的氢氧化钠溶液的体积是mL
现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
A 、 B 、 C、
F 、 H 、乙
(2)写出下列反应离子方程式:
反应①
反应③
反应⑤
反应⑥
洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为
。
(2)漂白粉的主要成分(填化学式)有效成分是(填化学式)。
(3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方为。
(4)反应(1)和反应(3)中,属于氧化还原反应的是(填编号)。
(8分)(1)49 g硫酸的物质的量为mol,若在水中完全电离可产生molH+ , ______mol
.若有一定量的硫酸完全电离产生
个
,此硫酸的质量为 _______g.
(2)标准状况下,11.2L的H2S气体质量为17g,则H2S的摩尔质量是,相对分子质量为; 等物质的量的NH3与H2S质量比为; 1.7g氨气与mol H2O含有的电子数相等。
已知,卤代烃中的卤族元素在强碱溶液中可以被羟基取代。有机物A—H能发生下图所示一系列变化。按下列各要求填写
(1)写出结构简式:
ABCD
(2)写出所标反应的化学方程式:
①
②
(3)写出下列序号发生的化学反应类型:②③
(4)C、G、H中与等物质的量的乙炔燃烧消耗的氧气相同的化合物是(填字母)