有10.2克镁铝合金恰好溶于250mL 4mol·L－1的盐酸中，现加入2mol·L－1的氢氧化钠溶液。请回答：
（1）要使产生的沉淀的质量最大，需加入的氢氧化钠溶液的体积是 mL
（2）要使产生的沉淀只有氢氧化镁，至少需加入的氢氧化钠溶液的体积是 mL
A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常见元素，其原子序数依次增大。已知：
| A |
单质在自然界中硬度最大 |
| B |
原子中s能级与p能级电子数相等且有单电子 |
| C |
C在B的下一周期，C的电离能数据（kJ ·mol-1）为：I1=738 I2=1451 I3=7732 I4=10540 |
| D |
单质密度小，较好的延展性，广泛用于食品包装，D的氧化物是两性氧化物 |
| E |
单质是一种常见金属，与B元素能形成黑色和砖红色两种氧化物 |
（1）常温下,某气态单质甲分子与AB分子互为等电子体，则一个甲分子中包含 个π键。
（2）关于B的氢化物，中心原子的杂化类型是，分子的空间构型，其
熔沸点比与它同主族的下一周期元素的氢化物的熔沸点高，原因是。
（3）D元素原子核外有 种运动状态不同的电子。当C单质、D单质和NaOH溶液形成原电池时，该原电池的负极的电极反应式为： 。
（4）E元素基态原子的价电子排布式。E晶体中微粒的堆积方式是
。
（1）下列各组中，属于同分异构体的是______；肯定属于同系物的是______； (填编号)
①
② 
③ C3H6与C4H8 ④ CH3OH与C5H11OH
（2）下图是一种分子式为C3H6O2的有机物的红外光谱谱图,则该有机物的结构简式为：
（3）由苯和必要的试剂五步可合成
，其过程如下：
写出后四步反应的方程式：
①___________________________________________________；
②___________________________________________________；
③___________________________________________________；
④___________________________________________________。
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（气体体积已折合成标准状况），实验记录如下（累计值）：
| 时间（min） |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
| 氢气体积（mL） |
50 |
120 |
224 |
392 |
472 |
502 |
（1） 哪一时间段（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6 min）反应速率最大，原因是。
（2）哪一段时段的反应速率最小，原因是。
（3）第3 ~ 4分钟时间段以盐酸的浓度表示的该反应速率（设溶液体积不变）是。
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是。
A．蒸馏水 B．NaNO3溶液 C．KCl溶液 D．Na2CO3溶液
I．A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。
（１）写出A的化学式
（2）写出下列反应的化学方程式
反应①：
反应③：
反应④：
（3）比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同
相同点：
不同点：
A～D为短周期元素，其性质或结构信息如下表所示：
| 元素 |
A |
B |
C |
D |
| 相关 信息 |
其单质是一种本身有毒又可用来消毒的有色气体 |
其单质既有金属性，又有一定的非金属性(但属于金属) |
其最外层电子数是电子层数的2倍，且能形成熔点高硬度大的稳定单质 |
其简单离子核外电子层结构与Ar原子电子层结构相同，单质常出现在火山喷口附近或地壳的岩层里 |
请根据表中信息回答下列问题：
(1)A元素在元素周期表中的位置是________，能说明A单质与D单质氧化性相对强弱的离子方程式为__________________________。
(2)B的单质与大多数同类的物质相比较在化学性质上有一些不同之处，请说明其中一点(用文字或化学方程式表述)__________________________ _。
(3)A与C形成化合物的电子式为______________________。
(4) B和D形成的化合物只能用干法制取，写出该方法的化学方程式___________。