某化学兴趣小组需100 mL某物质的量浓度的FeSO4溶液作标准试剂，现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器，实验过程如下：
Ⅰ．配制FeSO4溶液
（1）下列关于FeSO4溶液配制操作步骤的合理顺序为A→B→ （填字母）。
A．在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H2SO4后搅拌均匀并冷却到室温
B．称取一定质量的FeSO4晶体样品
C．将样品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解
D．过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度
E．往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止
（2）回答下列问题：
①将样品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是 。
②在配制硫酸亚铁溶液时，需加入铁粉的理由是 。
Ⅱ．标定FeSO4溶液的浓度
（1）用滴定管量取20．00 mL FeSO4溶液放入锥形瓶中，用0．10 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，耗去KMnO4溶液20．00 mL，若生成物中Mn元素全部呈+2价，滴定反应的离子方程式为 ，据此可测得FeSO4溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。
（2）滴定时选用 （A．石蕊B．酚酞C．不用指示剂，填字母）为指示剂，理由是 。
下图为浓硫酸与铜反应的实验装置图。
（1）浓硫酸与铜反应的化学方程式为。
（2）实验中，当产生的气体进入盛有品红溶液的仪器b中时，品红溶液将，原因是。
实验室利用右图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。请回答：
（1）NaHCO3受热分解的化学方程式是。
（2）加热一段时间后，观察到烧杯中有，
（3）实验结束时为防止倒吸，正确操作是。
①先将导管从液
体中移出，再熄灭酒精灯
②先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出
铁、铝的混合物进行如下实验：
（1）操作X的名称是。（2）气体A是（填化学式）。
（3）A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成（填化学式），A在该反应中作为
（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（4）溶液B中阴离子除OH-外还有（填化学式），溶液D中存在的金属离子为（填化学式）。
为了达到下
表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填在答题上。
某研究性学习小组为测定，13.7g某Na2CO3样品的纯度（其中只含NaHCO3杂质），选用下图所示的仪器装置进行实验（②装置未画全）。试回答有关问题：
（1）请选择适当的仪器，连接装置的正确顺序是_。
（2）加热时NaHC03分解的化学方程式为。
（3）完成该实验尚缺的玻璃仪器是（填名称）；产生气体从装置④的进入，从装置⑤的进入（填接口序号）。
实验二：测定上述实验完成后剩余固体与盐酸反应产生CO2的体积。
（4）加热后的固体与足量盐酸反应的离子方程式为。
数据分析及结论：
（5）加入盐酸至无气体产生时，生成CO2体积在标准状况时为2．24L，则Na2CO3样品的纯度为。
误差分析：
（6）有同学认为实验一⑤中用水会使测量结果产生误差，你认为原因可能是。
（7）有同学发现在实验—读取CO2体积时，⑥中液体的液面低于⑤中液体的液面，但未做任何处理，则a值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。