【化学与技术】钛铁矿的主要成分可表示为FeTiO3（Ti 为+4 价），某钛铁矿中含FeTiO3 为76%。钛白粉在涂料、塑料、油墨、造纸等行业具有广泛的用途，钛白粉的主要成分为TiO2。利用该钛铁矿生产钛白粉及绿矾的工艺流程如下：
（1）若钛铁矿与浓硫酸反应时Ti 的转化率为92%，操作Ⅰ~Ⅳ中Ti 的转化率均为96%，则1t 该矿石可生产钛白粉（TiO2） t （计算结果保留两位小数，下同），能否计算生成的绿矾（FeSO4·7H2O）的质量? （能则写出计算结果，不能则说明理由）。
（2）钛铁矿与硫酸的反应可表示为FeTiO3+H2SO4 →TiOSO4+X+H2O（未配平）。其中X的化学式为 。
（3）操作Ⅰ的名称是 ，操作Ⅱ包括冷却结晶、 。操作Ⅱ中加入铁粉的目的是 （用离子方程式表示）。
（4）写出操作Ⅲ中TiOSO4水解的化学方程式： 。
生活中常用的某种香料X的结构简式为
已知：
香料X的合成路线如下：
（1）A的结构简式是_________________________
（2）检验有机物C中含有碳碳双键所需用的试剂__________________。
A．银氨溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．溴水 D．氢氧化钠溶液
（3）D→X的化学方程式为________________________________________。
（4）有机物B的某种同分异构体E，具有如下性质：
A．与浓溴水反应生成白色沉淀，且1 mol E最多能与4 mol Br2反应
B．红外光谱显示该有机物中存在碳碳双键，则E的结构简式为_______。
某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物。
实验原理：CH3CH2Br + NaOH 
CH2=CH2↑ + NaBr + H2O
实验过程：组装如图1所示装置，
检查装置气密性，向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液，微热，观察实验现象。一段时间后，观察到酸性KMnO4溶液颜色褪去。
（1）甲同学认为酸性KMnO4溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯；而乙同学却认为甲同学的说法不严谨，请说明原因：。
（2）丙同学认为只要对实验装置进行适当改进，即可避免对乙烯气体检验的干扰，改进方法：。
改进实验装置后，再次进行实验，却又发现小试管中溶液颜色褪色不明显。该小组再次查阅资料，对实验进行进一步的改进。
资料一：溴乙烷于55℃时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99％，而消去反应产物仅为1％。
资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃～110℃，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快。
资料三：溴乙烷的沸点：38.2℃。
（3）结合资料一、二可知，丙同学改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显的原因可能是，此时发生反应的化学方程式为： 。
（4）结合资料二、三，你认为还应该在实验装置中增加的两种仪器是①。 ②。
绿原酸是一种新型高效的酚型天然抗氧化剂,在食品行业有着广泛的用途,在某些食品中可取代或部分取代目前常用的人工合成的抗氧化剂。
绿原酸
+
（1）在反应①中,绿原酸与水按1∶1发生反应,则绿原酸的分子式为
（2）1 mol化合物Ⅰ与足量金属钠反应生成标准状况下氢气体积为 。
（3）写出化合物Ⅱ与足量浓溴水反应的化学反应方程式： .
（4）1 mol化合物Ⅱ与足量的试剂X反应得到化合物Ⅲ(
),则试剂X是 。
(8分)工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得
BaSO4(s)＋4C(s)
4CO(g)＋BaS(s) DH1 = ＋571.2 kJ·mol－1 ①
BaSO4(s)＋2C(s)2CO2(g)＋BaS(s) DH2= ＋226.2 kJ·mol－1 ②
（1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为。
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，
=。
[Ksp(AgBr)=5.4×10－13，Ksp(AgCl)=2.0×10－10]
（3）反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)的DH2= kJ·mol－1。
（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是
，。
(12分)已知A为蓝色溶液，B、C、I、K为单质，其余均为化合物，其中B、L、I、K 常温下为气体，且I为有色气体。G为黑色固体，F的焰色反应透过蓝色钻玻璃片显紫色，各物质转化关系如图。
回答下列问题：
（1）P的电子式是_________________；
（2）C元素原子价电子排布式为：。
（3）已知B、H和C2H5OH能够组成燃料电池，写出该燃料电池的负极反应式：
_______________________________________________________________；
（4）A的水溶液呈___________(填“酸性”“碱性”“中性”)，用离子方程式和必要的文字说明原因______________________________________________________________
（5）用惰性电极电解400.00 mL A溶液，一段时间内测得溶液pH＝1，则需要向溶液中加入___________，其质量为______g，才能使溶液恢复到电解前的状态(不考虑溶液体积变化)。