实验室配制50g质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25g溶质-优题课

某同学在学习溶液的酸碱性时发现盐溶液 $N a C l$ 呈中性 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液呈碱性，该同学认为有可能有的盐溶液会呈酸性，上网查资料发现 $（ N H_{4} ）_{2} S O_{4}$ ， $F e C l_{3}$ 溶液呈酸性．该同学来兴趣了写出如下的学习小结，请你做一做：
（1）盐溶液 $p H$ 的可能为（将你的假设填入空格中）①②③ $p H$ =7
（2）要测定该溶液的酸碱性用，如要知道该溶液的酸碱度可用．操作方法．
（3）"庄稼一枝花，全靠肥当家．" $（ N H_{4} ）_{2} S O_{4}$ 是一种氮肥能促进农作物的茎、叶生长茂盛，能使紫色石蕊试液变色．
（4）铵态氮肥的检测方法是：．
（5）该同学加热 $F e C l_{3}$ 溶液发现有红褐色沉淀生成，请写出化学方程式：．（提示： $C u （ O H ）_{2}$ 等难溶性碱在 $p H$ ＞5盐酸中不溶解）
（6）为什么 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液呈碱性， $（ N H_{4} ）_{2} S O_{4}$ ， $F e C l_{3}$ 溶液呈酸性，上网查不是很明白，是高中要学的，等上高中后我一定要搞清楚．

下表是 $K C l$ 在不同温度时的溶解度．

温度 $/ ℃$	0	10	20	30	40	50	60
溶解度 $/ g$	27.6	31.0	34.0	37.0	$x$	42.6	45.5

小明为测定 $x$ 的值,取4份40 $℃$ 的水各50 $g$ ,分别进行实验,并记录数据如下表．

实验编号	实验1	实验2	实验3	实验4
$K C l$ 质量 $/ g$	5	15	25	35
溶液质量 $/ g$	55	65	70	70

请回答下列问题．
（1）实验中需要用到的仪器有(只写一种)．
（2）要使实验2的溶液达到饱和,可采取的方法是．
（3）由实验可知,40 $℃$ 时 $K C l$ 的溶解度 $x$ 为 $g$ .

（4）小明现要配制质量分数为30 $%$ 的 $K C l$ 溶液100 $g$ ,为达实验目的其主要操作是．

化学实验是学习化学的重要方法．请完成下列金属性质的实验．
（1）实验一：比较铁、铜的金属活动性强弱．请你设计实验完成下表内容．

实验步骤	实验现象	结论
		金属活动性： $F e ＞ C u$

（2）实验二：镁、锌、铁三种金属与酸的反应．
[实验]取一定量的镁、锌、铁三种金属分别加入到溶质质量分数相同的稀硫酸中，充分反应，观察现象．
[结论]活泼金属能与酸反应．
[分析]①三个反应的共同特点是，写出其中一个反应的化学方程式．
②若完全反应后，三个反应生成氢气的质量相等，原因是．

结合下列有关铁的实验，回答有关问题：
（1）铁丝在氧气中燃烧的实验：
点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴将要燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中，观察现象．这根火柴的作用是；为了防止集气瓶底炸裂，应采取的方法是．
（2）如图是探究铁钉锈蚀条件的实验：
①A中植物油的作用是；
②一段时间后，B中铁钉没有锈蚀，而C中铁钉锈蚀，通过B、C对比说明铁钉锈蚀的条件之一是．

学了实验室制取氧气，你应该能够解决如下问题．
（1）写出标号仪器的名称： $a$ 是， $b$ 是．
（2）如果使用 $B$ 装置制取氧气， $b$ 中应放，锥形瓶中应放．
（3）初中阶段，若是加热固体制取气体，发生装置选用（填字母，下同）；固液常温下反应放出气体，发生装置选．某气体不溶于水且密度比空气小，收集装置选；某气体能与水反应且密度比空气大，收集装置选．

	配制方案（只要说明配制所需的各种药品及用量即可）
方案一
方案二
方案三