向某密闭容器中加入0．3mol A、0．1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同．已知t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法错误的是
A． 若t1=15s，生成物C在 t0～t1时间段的平均反应速率为0．004 mol•L﹣1•s﹣1
B． t4～t5阶段改变的条件为减小压强，t5～t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度
C． B的起始物质的量为0．02 mol
D． 该化学反应的表达式为：3A（g）⇌B（g）+2C（g）
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为NA |
| B．18g重水(D2 O）所含的电子数为10NA |
| C．0.5 mol NH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5 NA |
| D．标准状况时，1L pH=13的NaOH溶液中含有的OH－离子数为0.1NA |
下列评价及离子方程式书写正确的是
| 选项 |
离子组 |
评价 |
| A |
H+、Fe2+、NO3—、Cl— |
不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应 4Fe2++NO3—+6H+=4Fe3++2NO↑+3H2O |
| B |
Na+、CO32—、Cl—、Al3+ |
不能大量共存于同一溶液中，因为发生了互促水解反应 2Al3++3CO32—+3H2O=2Al(OH）3↓+3CO2↑ |
| C |
Fe3+、K+、SCN—、Br— |
不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成 Fe3++3SCN—===Fe(SCN）3↓ |
| D |
HCO3—、OH—、Na+、Ca2+ |
不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应 HCO3—+OH—===CO2↑+H2O |
化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是
| A．葡萄糖注射液能产生丁达尔效应 |
| B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 |
| C．二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因 |
| D．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2 |
如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含
| A．化合反应 | B．分解反应 | C．置换反应 | D．氧化还原反应 |
导电聚合物的合成使高分子材料进入“合成金属”和塑料电子学时代，下图所示是我国化学家近年来合成的一些导电聚合物衍生物分子（Me指甲基）：
下列关于上述高分子的说法正确的是
①A和B的单体都是二烯烃的衍生物；
②A和B均能在一定条件下水解形成分子式相同的高分子化合物；
③B水解所得的小分子是一种α-氨基酸；
④A和B各1mol与热碱液反应，均最多消耗2mol NaOH
| A．② | B．②③ | C．②③④ | D．①②③④ |