五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。
| 元素代号 |
X |
W |
Y |
Z |
Q |
| 原子半径（×10-12 m） |
37 |
64 |
66 |
70 |
154 |
| 主要化合价 |
+1 |
-1 |
-2 |
+5、-3 |
+1 |
下列说法正确的是
A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键
B．Z与X之间形成的化合物具有还原性
C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体
D．Y与W形成的化合物中，Y显负价
下图是一原电池的装置，关于它的说法正确的是
| A．装置中铜是负极 |
| B．铜表面的反应为：2H++2e-=H2↑ |
| C．电流的方向是从铁经导线流向铜 |
| D．构成原电池后，铁与硫酸铜的反应速率加快 |
下列离子方程式中正确的是
| A．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3－ + OH－ = CO32－+ H2O |
| B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O = AlO2－+ 4NH4+ +2H2O |
| C．二氧化氮通入水中：3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3— + NO |
| D．氯气通入水中的反应：Cl2+H2O= 2H++ Cl— + ClO— |
以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
| A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 |
| B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 |
| C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 |
| D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 |
根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是
下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是
①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强
④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS⑦HCl酸性比H2S强
| A．②⑤⑦ | B．①②⑦ | C．②④ | D．①③⑤ |