下列关于电化学的实验事实正确的是
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出现环境 |
实验事实 |
| A． |
以稀H2SO4为电解质的Cu-Zn原电池 |
Cu为正极，正极上发生还原反应 |
| B． |
用惰性电极电解CuCl2溶液 |
在阳极有红色固体物质析出 |
| C． |
弱酸性环境下钢铁腐蚀 |
负极处产生H2，正极处吸收O2 |
| D． |
将钢闸门与外加电源负极相连 |
牺牲阳极的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀 |
PCl5(气) 
PCl3(气) +Cl2(气) △H>0 当反应达到平衡时，下列措施：①降温②恒容通入惰性气体③增加Cl2的浓度④加压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高PCl5质量分数的是
| A．①②④ | B．①③④ | C．②③⑥ | D．③⑤⑥ |
下列电离方程式书写正确的是（）
A．Ca(OH)2 Ca2++ 2OH－ |
B．H2SO32H++ SO32－ |
| C．NaHS Na++ HS－ |
D．HCO3—H++ CO32- |
已知汽车尾气无害化处理反应为
下列说法不正确的是
| A．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定 |
| B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 |
| C．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 |
| D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡 |
已知反应mA(g)＋nB(g)
y C(g)，如图表示在不同条件下反应物B的体积分数φ(B)随时间变化的关系，据此判断
A．m＋m＜y ，△ H＜0
B．m＋m＞y ，△ H＞0
C．m＋m＜y ，△ H＞0
D．m＋m＞y ，△ H＜0
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的作用,有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知7.2 g碳在12.8g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出x kJ热量。已知单质碳的燃烧热为y 
则1 mol C与
反应生成CO的反应热
H为
A．-(2.5x -0.5 y) |
B．-(5x - 0.5y) |
| C．-(10x - y) |
D．- y |