下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
| A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+ CO2 + H2O ="===" HClO + HCO3- |
| B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气： MnO2+2H++2Cl-  Mn2++Cl2↑+2H2O |
| C．向Na［Al（OH）4］溶液中通入过量CO2制Al（OH）3∶ ［Al（OH）4］-+ CO2==== Al（OH）3↓ + HCO3- |
| D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4： |
3ClO-+2Fe（OH）3====2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
在某温度下，H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应：H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)，充分反应后达到平衡，测得c(H2)="0.008" mol•L-1,则该反应的平衡常数为
| A．40 | B．62.5 | C．0.25 | D．4 |
在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+B(g) 
2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是
| A．体系压强不变 | B．单位时间消耗n molA,同时生成2nmolC |
| C．A的转化率不变 | D．容器内气体密度不变 |
把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10mL2 mol•L-1盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50mL。此时X 和盐酸缓缓地进行反应。其中反应速率最大的是
| A．20mL 3 mol•L-1的 X 溶液 | B．20mL 2 mol•L-1的 X 溶液 |
C． 10mL 4 mol•L-1的 X 溶液 |
D．l0mL 2 mol•L-1的 X 溶液 |
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中正确的是
A．反应的化学方程式为：2M N |
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 |
| C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 | D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 |
下图是关于反应A2(g)+3B2(g)
2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是
| A．升高温度，同时加压 |
| B．降低温度，同时减压 |
| C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 |
| D．增大反应物浓度，同时使用催化剂 |