化学反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），△H>0，达到平衡，下列叙述中正确的是
| A．扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动 |
| B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 |
| C．加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动 |
| D．加入固体碳，平衡向正反应方向移动 |
同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是
| A．2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" (g )△H1 | B．2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" (g )△H2 |
| C．2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" ( l )△H3 | D．2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" ( l )△H4 |
已知下列热化学反应方程式：
①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－24.8 kJ/mol
②Fe2O3(s)＋1/3CO(g)===2/3Fe3O4(s)＋1/3CO2(g)ΔH＝－15.73 kJ/mol
③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋640.4 kJ/mol
则14 g CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体时对应的ΔH为
| A．－218 kJ/mol | B．－109 kJ/mol | C．＋218 kJ/mol | D．＋109 kJ/mol |
已知：①101 kPa时，C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ/mol；
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH2＝－57.3 kJ/mol
下列结论正确的是
| A．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3<ΔH1 |
| B．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3>ΔH1 |
| C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol |
| D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 |
单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图，下列说法正确的是
| A．S(s，单斜) = S(s，正交)△H = +0．33kJ·mol -1 |
| B．正交硫比单斜硫稳定 |
| C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 |
| D．①式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ |
铅蓄电池的电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是
| A．蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4 |
| B．电解池的阳极反应式为：4OH－－ 4e－==2H2O + O2↑ |
| C．电解后，c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出 |
| D．蓄电池中每生成2molH2O，电解池中就消耗1molH2O |