在一个容积为2L的密闭容器中，加入0．8mol的A2气体和0．6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2（ｇ）＋B2（ｇ）
2AB（ｇ）△H＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。
（1）在上述反应达到平衡后，第4min时，若将容器的体积快速扩大一倍（其他条件不变），请在图中画出4min～5min的AB浓度的变化线。
（2）在相同条件下，若开始时向此容器中加入的A2（g）、B2（g）和AB（g）的物质的量分别为0．4mol、0．2mol、0．8mol。则反应向 反应方向进行（填“正”或“逆”）。判断依据是 。反应达到平衡后，各物质的体积分数与原平衡相比___________（填序号）
①A2、B2减小，AB增大 ②A2、B2增大，AB减小 ③均不变 ④无法确定
有可逆反应Fe(s)+CO2(g) 
FeO(s) + CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K="2.2" 。
（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是 （双选，填序号）。
A．容器内压强不变了 B．c（CO）不变了 C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）
（2）该反应的正反应是_____________（选填“吸热”、“放热”）反应。
（3）写出该反应的平衡常数表达式______________。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=______________（保留二位有效数字）。
（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。
①升高温度________________；②再通入CO_________________。
（5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图：
①从图中看到，反应在t2时达平衡， 在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）
__ ___。（单选）
A．升温 B．增大CO2浓度
②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4~ t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3~ t5的V（逆）变化曲线
氨可用于制取氨水、液氮、氮肥（尿素、碳铵等）、硝酸、铵盐、纯碱等，因此被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业中，最重要的化工产品之一。
（1）以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气。图1是一定温度、压强下，CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和2 mol H2（g）的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式 （△H用E1、E2、E3表示）。
（2）CO可使合成氨的催化剂中毒而失去活性，因此工业上常用乙酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO，反应原理： [Cu(NH3)2CH3COO]（l）+ CO（g）+NH3(g)
Cu(NH3)3] CH3COO·CO(l) △H<0，吸收后的乙酸铜氨溶液经过适当处理后可再生而恢复其吸收CO的能力，则再生的适宜条件是 （填字母序号）。
| A．高温、高压 | B．高温、低压 | C．低温、低压 | D．低温、高压 |
（3）已知N2（g）+ 3H2 
2NH3（g）△H=-94.4kJ·mol-1,恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示，各时间段最终均达平衡状态。
①在2L容器中发生反应，前20min内，ν(NH3)= ，放出的热量为 。
②25 min时采取的某种措施是 。
③时段III条件下反应的平衡常数为 。(保留3位有数字)
（4）用氨气制取尿素[CO(NH2)]的反应为:2NH3（g）+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) △H<0。某温度下，向容器为100mL的密闭容器中通入4 mol NH3和2molCO2，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO2的转化率为50%。图3中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化。若反应延续至70s，保持其他条件不变的情况下，请在图3中用实线画出使用催化剂后c(NH3)随时间的变化曲线。
选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应： 2FeCl3+Cu
2FeCl2+CuCl2。画出原电池的示意图并写出电极反应。
下图是自然界中部分自然现象和人类活动的图片，请分析它们为什么会污染大气？
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垃圾的再生利用是垃圾资源化的最佳途径。请将下列废旧物品与合理的再生利用方法用直线连接起来。
①啤酒瓶 A．循环利用
②废纸造新纸
③废塑料发电B．直接回收利用
④废塑料造新塑料
⑤垃圾变肥料 C．综合利用