（一）已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：
（1）E对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_______ _
（2）B对应温度下，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积与原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝___________________
（二）膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下。
（1）A装置是________________，B装置是____________（填“原电池”或“电解池”）。
（2）N2O5在电解池的______________（填“c极”或“d极”）区生成，其电极反应式为__________________
（3）A装置中通入SO2一极的电极反应式为
（4）若A装置中通入SO2的速率为2．24 L·min－1（标准状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率应为_______________mL·min－1。
CO2＋4H2
（）＋2H2O
若将CO2与H2混合，在一定条件下以1∶3的比例发生反应，生成某种重要的化工原料和水。该化工原料可能是
| A．烷烃 | B．烯烃 | C．炔烃 | D．芳香烃 |
(2)请写出一个化合物的结构式。它的分子式也是C8H9NO2，分子中有苯环，苯环上有三个取代基，其中之一为羧基，但并非上述二甲苯的硝化产物。请任写一个：。
试写出：
(1)A的分子式。
(2)与G同类的同分异构体(含G)可能有种。
(1)可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，加入CH3OC（CH3）3来生产“无铅汽油”。CH3OC（CH3）3分子中必存在的原子间连接形式有_________(填写编号，多选倒扣)。
(2)天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一，天然气常和石油伴生，其主要的成分是_________。能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是(填写编号，多选倒扣)。
①其一氯取代物不存在同分异构体②其二氯取代物不存在同分异构体
③它是非极性分子④它的键长和键角都相等
(3)1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50公里／小时行驶了40公里。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发又较经济的制氢方法是
(填写编号，多选倒扣)。
①电解水②锌和稀硫酸反应③光解海水
其次，制得纯氢气后还需要解决的问题是(写出其中一个)。
依据上述流程，完成下列填空：
(1)天然脱硫时的化学方程式是。
(2)n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2mol(用含n的代数式表示)。
(3)K2CO3（aq）和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是________(多选扣分)。
(a)相似相溶原理 (b)勒夏特列原理(c)酸碱中和原理
(4)由KHCO3分解得到的CO2可以用于(写出CO2的一种重要用途)。
(5)整个流程有三处循环，一是Fe（OH）3循环，二是K2CO3（aq)循环，请在上述流程图中标出第三处循环(循环方向、循环物质)。