（ 7分) A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。
请回答下列问题：
（1）固体A的晶体类型为___________，K的化学式为 。
（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为 反应。
（3）G→J的化学方程式为 。
（4）A→H的离子方程式为 。
（5）I的水溶液pH_____7（填“>”、“<”或“=”），原因是 （用离子方程式表示）。
在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应为_________反应（选填“吸热”、“放热”）。
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______________。
a．容器中压强不变b．混合气体中c(CO)不变
c．v正(H2)=v逆（H2O） d．c(CO2)=c(CO)
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为_______℃。
（4）1200℃时，某体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时上述反应的方向为____________。（选填“正向”“逆向”或“不移动”）。
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-198kJ/mol，反应过程的能量变化如图所示。
请回答下列问题：
（1）图中A表示__________，该反应加入V2O5作催化剂后E如何变化_______（填“升高”、“降低”或“不变”）。
（2）如果反应速率v(SO2)为0.05mol/(L·min)，则v(O2)="_________" mol/(L·min)、v(SO3)=_____mol/(L·min)
（3）已知单质硫燃烧热的数值为296kJ/mol，则1molS(s)完全反应生成SO3(g)时放出的热量为________kJ。
（4）某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，通入O2的一极为_______________（填写“正”或“负”）极；写出通入SO2一极的电极反应____________________。
下图为教材中测定中和热的简易量热计。
（1）图中尚缺少的玻璃仪器是_____________，实验中若用金属质地的仪器来代替会使得的△H___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（2）如果用50mL0.50mol/L的盐酸和50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行实验，已知二者的密度均为1g/cm3，比热容c=4.18J/(g·℃)，实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃，则中和热△H为______kJ/mol，实验中氢氧化钠溶液比盐酸浓度大的原因是____________________。
（1）13.2g氮的氧化物（NxO）中氧原子物质的量为0.3mol，该质量的NxO在标况下的体积为__________L，x的值为_________。
（2）化合物A的分子组成可用NxHy表示，在一定条件下可发生分解反应，15mLA气体完全分解生成5mL N2和20mL NH3（同温、同压）。A的化学式为_________________。
（3）20mL Al2(SO4)3溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中SO42-的物质的量浓度为0.3mol∙L-1。则稀释前Al2(SO4)3的物质的量浓度为________________。
碘化钾溶液久置于空气中，发生如下反应：
______KI+______O2+______H2O=______I2+______KOH
（1）在______上填上正确的化学计量数并用双线桥法标出电子转移的方向和数目；
（2）在该反应中，还原产物是________（填化学式）；
（3）当有0.2mol电子发生转移时，生成I2的质量为________g。