实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL-优题课

合金是建筑航空母舰的主体材料。
（1）航母升降机可由铝合金制造。
①铝元素在周期表中的位置是。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为。
② $A l - M g$ 合金焊接前用 $N a O H$ 溶液处理 $A l_{2} O_{3}$ 膜，其化学方程式为。焊接过程中使用的保护气为(填化学式)。

（2）航母舰体材料为合金钢。

①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为。
②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为。
（3）航母螺旋浆主要用铜合金制造。
①80.0 $g C u - A l$ 合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得到白色沉淀39.0，则合金中 $C u$ 的质量分数为。
②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用 $N a O H$ 溶液调节 $p H$ ，当 $p H$ ＝3.4时开始出现沉淀，分别在 $p H$ 为7.0、8.0时过滤沉淀。结合如图信息推断该合金中除铜外一定含有。

电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示：

用电石浆可生产无水 $C a C l_{2}$ ，某化工厂设计了以下工艺流程：

已知氯化钙晶体的化学式是： $C a C l_{2} \cdot 6 H_{2} O$ ； $H_{2} S$ 是一种酸性气体，且具有还原性。
（1）反应器中加入的酸应选用。
（2）脱色槽中应加入的物质X是；设备A的作用是；设备B的名称为；设备C的作用是。
（3）为了满足环保要求，需将废气H₂S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是。

A．

水

B．

浓硫酸

C．

石灰乳

D．

硝酸

（4）将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是。

请回答下列问题：
（1） $N$ 、 $A l$ 、 $S i$ 、 $Z n$ 四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

电离能

I_{1}

I_{2}

I_{3}

I_{4}

…

I_{n} / K J / m o l

5781817274511578…

（2）则该元素是（填写元素符号）。 $Z n$ 原子的电子排布式是。 $C e$ 的最高价氯化物分子式是。该元素可能的性质或应用有。
A．是一种活泼的金属元素
B．其电负性大于硫
C．其单质可作为半导体材料
D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
关于化合物，下列叙述正确的有。
A．分子间可形成氢键
B．分子中既有极性键又有非极性键
C．分子中有7个 $σ$ 键和1个 $π$ 键
D．该分子在水中的溶解度大于2-丁烯
（4） $N a F$ 的熔点的熔点（填>、<或=），其原因是

捕碳技术（主要指捕获 $C O_{2}$ ）在降低温室气体排放中具有重要的作用。
目前 $N H_{3}$ 和 $(N H_{4})_{2} C O_{3}$ 已经被用作工业捕碳剂，它们与 $C O_{2}$ 可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2 $N H_{3} (l)$ ＋ $H_{2} O (l)$ ＋ $C O_{2} (g)$ $(N H_{4})_{2} C O_{3} (a q)$ $△ H_{1}$

反应Ⅱ： $N H_{3} (l)$ ＋ $H_{2} 0 (l)$ ＋ $C O_{2} (g)$ $(N H_{4})_{2} H C O_{3} (a q)$ $△ H_{2}$

反应Ⅲ： $(N H_{4})_{2} C O_{3} (a q)$ ＋ $H_{2} O (l)$ ＋ $C O_{2} (g)$ 2 $(N H_{4})_{2} H C O_{3}$ $(a q)$ $△ H_{3}$

请回答下列问题：
（1） $△ H_{3}$ 与 $△ H_{1}$ 、 $△ H_{2}$ 之间的关系是： $△ H_{3}$ 。
（2）为研究温度对 $(N H_{4})_{2} C O_{3}$ 捕获 $C O_{2}$ 效率的影响，在某温度T₁下，将一定量的 $(N H_{4})_{2} C O_{3}$ 溶液置于密闭容器中，并充入一定量的 $C O_{2}$ 气体（用氮气作为稀释剂），在 $t$ 时刻，测得容器中 $C O_{2}$ 气体的浓度。然后分别在温度为 $T_{2}$ 、 $T_{3}$ 、 $T_{4}$ 、 $T_{5}$ 下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得 $C O_{2}$ 气体浓度，得到趋势图（见图1）。则：
① $△ H_{3}$ 0(填＞、＝或＜)。
②在 $T_{1}$ ～ $T_{2}$ 及 $T_{4}$ ～ $T_{5}$ 二个温度区间，容器内 $C O_{2}$ 气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是。
③反应Ⅲ在温度为 $T_{1}$ 时，溶液 $p H$ 随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达 $t_{1}$ 时，将该反应体系温度上升到 $T_{2}$ ，并维持该温度。请在图中画出 $t_{1}$ 时刻后溶液的 $p H$ 变化总趋势曲线。（）
（3）利用反应Ⅲ捕获 $C O_{2}$ ，在 $(N H_{4})_{2} C O_{3}$ 初始浓度和体积确定的情况下，提高 $C O_{2}$ 吸收量的措施有（写出2个）。
（4）下列物质中也可能作为 $C O_{2}$ 捕获剂的是。

A．	$A$ ． $N H_{4} C l$	B．	$B$ ． $N a_{2} C O_{3}$
C．	$C$ ． $H O C H_{2} C H_{2} O H$	D．	$D$ ． $H O C H_{2} C H_{2} N H_{2}$

$C u_{2} O$ 氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生 $H_{2}$ 的化合物甲和乙。将6.00 $g$ 甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 $L$ $H_{2}$ （已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生 $H_{2}$ ，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于 $N a O H$ 溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到 $H_{2}$ 和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 $g / L$ 。请回答下列问题：
（1）甲的化学式是；乙的电子式是。
（2）甲与水反应的化学方程式是。
（3）气体丙与金属镁反应的产物是（用化学式表示）。
（4）乙在加热条件下与 $C u O$ 反应可生成 $C u$ 和气体丙，写出该反应的化学方程式。
有人提出产物 $C u$ 中可能还含有，请设计实验方案验证之。
（已知 $C u_{2} o + 2 H^{+} = C u + C u^{2 +} + H_{2} O$ ）
（5）甲与乙之间（填"可能"或"不可能）发生反应产生 $H_{2}$ ，判断理由是。