实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，请回答：
（1）计算需要NaOH固体质量__________g；
（2）有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平 ⑦量筒．配制时，必须使用的玻璃仪器__________（填序号），还缺少的仪器是__________；
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________；
（4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为__________（填序号）；①振荡摇匀；②洗涤；③定容；④颠倒摇匀；⑤转移．
（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是__________（填序号）；
①未洗涤烧杯、玻璃棒；②称量NaOH的时间太长；③定容时俯视刻度；④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶．
（6）现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL0.02mol/LCa（OH）2溶液混合（混合后体积变化忽略不计），所得溶液中OH﹣的物质的量浓度是__________mol/L．
下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A．CaO、Na2O、CO2、CuO B. H2、C．P、Cu
C．O2、Fe、Cu、Zn D. HCl、H2O、H2SO4、HNO3
以上四组中与其它3种类别不同的物质依次是（填化学式）
A； B； C； D。
随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。请回答：
（1）向淀粉溶液中加入碘水，溶液呈蓝色，再往该溶液中滴加维生素C溶液，现象是蓝色消失，该实验说明了维生素C具有性。
（2）提纯蛋白质可以采用的一种方法是（填“盐析”或“过滤”）。
将4 mol A气体和2 mol B气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 
2C(g)若经2s 后测得C的浓度为0.6mol•L-1，那么，
（1）用物质A表示的反应的平均速率为，
用物质B 表示的反应的平均速率为。
（2）2s时物质B的浓度为，
2s时物质A的转化率为 。
用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl(g) ＋O2(g)
Cl2 (g)＋2H2O (g)
已知：i．反应A中， 4mol HC1被氧化，放出115.6kJ的热量。
ii．
H2O的电子式是_______________。
反应A的热化学方程式是_______________。
③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为__________kJ，H2O中
H—O 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）_______________。
在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。
（4）已知 N2(g)+2O2(g)="===2" NO2(g)；△H="+67.7" kJ·mol-1，
N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g) △H = -543kJ/mol
根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________。
（5）已知： N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g) △H =" +" 67.7kJ/mol
N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g) △H = -543kJ/mol
1/2H2 (g) ＋ 1/2F2 (g) ＝ HF (g) △H = -269kJ/mol
H2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (g) △H = -242kJ/mol
有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的
热化学方程式： ________________________________。