实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，请回答：
（1）计算需要NaOH固体质量__________g；
（2）有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平 ⑦量筒．配制时，必须使用的玻璃仪器__________（填序号），还缺少的仪器是__________；
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________；
（4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为__________（填序号）；①振荡摇匀；②洗涤；③定容；④颠倒摇匀；⑤转移．
（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是__________（填序号）；
①未洗涤烧杯、玻璃棒；②称量NaOH的时间太长；③定容时俯视刻度；④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶．
（6）现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL0.02mol/LCa（OH）2溶液混合（混合后体积变化忽略不计），所得溶液中OH﹣的物质的量浓度是__________mol/L．
根据下图所示装置进行实验，回答下列问题：
(1)在受热的试管A中，Na2O2发生反应的化学方程式为
①________________________________________________________________________，
②________________________________________________________________________。
(2)在加热的铂丝处发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)B中出现的现象为
________________________________________________________________________。
(4)烧杯C中所发生的现象为
________________________________________________________________________。
(5)B管、烧杯C中可能发生的主要反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(6)工业上由氨催化氧化法制得的硝酸浓度一般为50%左右，如果要制更浓的硝酸，可用____________、__________作为吸水剂，然后________(填“蒸发”或“蒸馏”)稀硝酸，即可得到96%以上的浓硝酸。
硝酸是一种重要的化工原料，工业上通常采用氨氧化法制取。某校化学兴趣小组的同学以氯化铵和氢氧化钙为主要原料并设计了下列装置来制硝酸(三氧化二铬为催化剂，加热及夹持装置未画出)：
回答下列问题：
(1)实验时，A、C两装置均需加热，应先加热________装置，原因是
________________________________________________________________________。
(2)D装置中应填充的物质是________，该物质的主要作用是____________________。
(3)E装置的作用是__________________，F、G装置中的物质分别是________、________。
(4)若保留上图中黑色粗线框内的装置但去掉通空气的导管B，将C装置中的双孔橡皮塞换成单孔橡皮塞，请你用图示的方法设计一个最简单的实验方案同样完成硝酸的制取(在下面的方框中画出装置图并注明所用药品的名称)。
可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。请填空：
(1)试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正确的加入顺序及操作是
________________________________________________________________。
(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是
________________________________________________________________________。
(3)实验中加热试管a的目的是：①__________________；②____________________。
(4)试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)反应结束后，振荡试管b，静置，观察到的现象是
________________________________________________________________________。
某课外小组设计制备乙酸乙酯的装置如图所示。
查阅资料得到：
Ⅰ.CaCl2可与乙醇生成难溶于水的混合物CaCl2·2C2H5OH；
Ⅱ.数据：
| 物质 |
乙醇 |
乙酸 |
乙酸乙酯 |
浓硫酸(98%) |
| 沸点/℃ |
78.5 |
117.9 |
77.1 |
338.0 |
实验主要步骤如下：
①按图连接好装置(装置气密性良好)，A中盛有浓硫酸，B中盛有乙醇和乙酸钠的混合溶液、碎瓷片，D中盛有含酚酞的饱和Na2CO3溶液。
②用小火均匀加热有混合溶液的烧瓶5～10 min。
③待D收集到一定量产物后停止加热，撤出C，将D混合物搅拌，然后静置待分层。
请根据设计要求帮助解决下列问题：
(1)浓硫酸的作用是
________________________________________________________________________。
(2)实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)：________。
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
(3)该小组将教材实验装置图4－2－3(a)进行了改进，一是反应器大试管换成了烧瓶，其优点是________________；二是在导管中添加了球形干燥管，优点是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
在化学实验中同一套实验装置可以用于不同的实验。下图所示装置可以完成以下实验：
| A．锌片纯度的测定； |
| B．醇中羟基数的测定； |
| C．盐酸的物质的量浓度的测定； |
| D．NaOH溶液的物质的量浓度的测定。 |
现在在标准状况下进行实验。可供选择的试剂有Na、Al、Zn(含杂质)、分子式为C2H6O2的有机物、水、未知浓度的盐酸、未知浓度的NaOH溶液等。
(1)这四个实验中需要共同测定的量是
________________________________________________________________________；
(2)测定过程中，根据测定目的的不同，反应物的用量很重要，而且是实验成败的关键之一，比如实验A中盐酸要过量，实验B中________要过量，实验D中________要过量；
(3)已知在B实验中消耗m g分子式为C2H6O2的有机物，在标准状况下测得气体的体积为V mL，则该有机物中的羟基数为________，若一个该有机物分子中羟基数为2，则其结构简式为________；
(4)请写出D实验所涉及的离子方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(5)装置的气密性很重要，请你说明该装置的气密性的检查方法
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。