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题文

下图表示一个电解池,装有电解质溶液a,X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:


(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则
①Y电极上的电极反应式                     
②在X电极附近观察到的现象是                
(2)若X、Y都是惰性电极,a是浓度均为2mol·L-1的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液1L,电解一段时间后,X电极上有3.2g铜析出,写出电解过程中有关反应的离子方程式                             ,此时直流电源已输出              mol电子。
(3)如果要用电解的方法精炼粗铜(含有Fe、Zn、Pt、C等杂质),电解质溶液a选用CuSO4溶液,则:
①X电极的材料是          ,电极反应式                       
②精炼完成后,硫酸铜溶液的浓度               (填“变大”、“变小”或“不变”)
(4)铅蓄电池反应的化学方程式是Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。若以铅蓄电池为电源,用惰性电极电解CuSO4溶液,在电解过程中生成11.2LO2(标准状况),则铅蓄电池中消耗的硫酸的物质的量为               

科目 化学   题型 填空题   难度 困难
知识点: 探究电解池作用
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相关试题

天然气含有硫化氢气体,回收并综合利用硫化氢有重要的经济价值和环境保护意义。如硫化氢可经过一系列反应制得硫酸:

(1)物质发生不完全燃烧时的反应热难以通过实验测得。已知硫化氢气体的燃烧热是586 kJ/mol,固体硫单质的燃烧热是297kJ·mol-1。写出硫化氢气体不完全燃烧生成固体硫单质的热化学方程式
(2)工业生产中硫化氢尾气可用NaOH溶液吸收。
①吸收尾气后得到的Na2S溶液显性(填“酸”、“碱”、“中”);
②下列与H2S、NaHS和Na2S相关的离子方程式正确的是(填字母序号)_________。

A.H2S+OH=HS+H2O B.HS+H2O=H2S+OH
C.HS+H2OS2—+H3O+ D.S2—+H2OH2S+2OH

(3)在一定温度下,某容器中发生2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的反应,测得相应时间时部分物质的浓度(mol·L-1)如下表,根据表中数据回答问题:

时间
物质
0 min
20 min
60 min
90 min
120 min
H2S


0.006
0.005

H2
0
0.002
0.004


S2
0

0.002

0.0025

①判断90 min时反应速率v(正)______v(逆)(填“>”、“=”或“<”);
②求该温度下反应的化学平衡常数(不必写出计算过程)K=_________。
(4)以硫化氢为原料,使用质子固体电解质(能传导H+)构成燃料电池,硫化氢放电后生成硫蒸气(化学式S2),该燃料电池的负极反应式为_____________。
(5)硫酸是强酸,在图中画出硫酸溶液和氢氧化钠溶液反应过程的能量变化示意图。

苯乙醛()主要存在于烟叶中,有浓郁的玉簪花香气,用于合成香料。现有如下转化关系,其中C能使溴的四氯化碳溶液褪色,E继续被氧化生成F,F的相对分子质量为90。

已知:

(1)苯乙醛的分子式为____________;B中具有的官能团有(填名称)_______________。
(2)写出B转化为C反应的化学方程式;该反应类型属反应。
(3)C与H2发生加成反应,1molC最多可消耗H2__________mol。
(4)E可能具有的化学性质有(填序号)___________。
①能与H2发生加成反应
②能在碱性溶液中发生水解反应
③能与甲酸发生酯化反应
④能与Ag(NH3)2OH溶液发生银镜反应
(5)B的同分异构体有多种,其中符合下列要求的有机物有________种;请写出其中一种同分异构体的结构简式
①与B具有相同的官能团种类
②遇三氯化铁溶液不显色
③苯环上的一氯代物只有两种

(13分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同,A与C、B与 D分别为同主族,B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同,A与E形成的化合物化学式为AE,其分子中含18 个电子。请回答下列问题:
(1)A元素单质的化学式为,D元素的离子结构示意图为___。
(2)写出C、D、E最高价氧化物对应水化物的化学式(用化学式表示)。
(3)由B元素形成的单质的结构式可表示为___。
(4)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为___,这种化合物中所含的化学键类型有
(5)比较D、E的气态氢化物与HF的稳定性的由强到弱的顺序为(用化学式表示)。

(9分)一种常用融雪剂的主要成分的化学式为XY2,X原子的结构示意图为,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
(1)m=________,该融雪剂的化学式为________。
(2)W元素的名称为________,H2Z的结构式是________。
(3)下列说法正确的是________。

A.XY2和WZ2都为离子化合物 B.XY2中仅含离子键,WZ2中仅含共价键
C.H2Z比HY的稳定性强 D.X的阳离子比Y的阴离子半径大

(4)Y元素的单质与H2Z水溶液反应会将Z单质置换出来,请写出该反应的化学方程式,氧化性比较:ZY2(填“>”或“<”)。

(9分)按要求填空,回答下列问题。
(1)第三周期中,原子半径最小的元素是(稀有气体元素除外)_____________;ⅦA族中,非金属性最强的元素是_____________(填写元素符号)。
(2)铷、氯、锗三种元素中,适合做半导体材料的是(填元素名称)。
(3)X元素的原子核外有2个电子层,其中L层有5个电子,该元素在周期表中的位置为,其气态氢化物的化学式,最高价氧化物的化学式为,该元素最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应产物的化学式为
(4)氮化铝(A1N)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,工业将氧化铝、氮气和碳在一定条件下反应制得AlN和CO,请将下列的化学反应方程式配平。
Al2O3 +N2 +C — AlN + CO

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