下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。
根据信息回答下列问题。
（1）周期表中基态Ga原子的价电子排布式为____________________。
（2）Fe元素位于周期表的____________区；Fe与CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中铁的化合价为_____________；已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为______________和____________（填化学式）。
（3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_______________________。
（4）根据VSEPR理论预测
离子的空间构型为_________________。B、C、D、E任意两原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为________________（写2种）。
某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：
（1）此电极的正极发生的电极反应式是______________；
负极发生的电极反应式是___________________。
（2）电解液中的
离子向____极移动；向外电路释放电子的电极是____极。(填正或负)
（3）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：
_______________。
（1）在BaCl2溶液中滴加Na2C2O4(草酸钠)溶液，产生白色沉淀。在白色沉淀中加入盐酸,沉淀溶解。
①试写出有关反应的离子方程式
②根据上述判断，可得出酸跟盐反应的一种规律是
(2)常温下，0.10 mol/L NH4Cl溶液pH______7(填>、=或<)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________________________。
(3) Na2S溶液呈碱性的原因是________________________________(写出有关的离子方程式，下同)，Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是_______________________________，普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是________________________。
阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成路线。
⑴反应①为取代反应，该步反应物Me2SO4中的“Me”表示。
⑵E中的官能团有：（写名称）。
⑶写出反应类型：④；
⑷写出F的结构简式。
⑸反应③可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基（—CN）的完全水解反应生成羧基（—COOH）， 请写出第二步反应的化学方程式。
⑹化合物
是合成某些药物的中间体。试设计合理方案由化合物
合成
。
【提示】①合成过程中无机试剂任选；
②
在400摄氏度金属氧化物条件下能发生脱羰基反应；
③CH2=CH-CH=CH2与溴水的加成以1，4-加成为主；
④合成反应流程图表示方法示例如下：
2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）。目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如右图。试回答：
（1）镓的基态原子的电子排布式是。
（2）砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为。
（3）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是。 (用氢化物分子式表示)
（4）砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为。
（5）比较二者的第一电离能：As______Ga（填“<”、“>”或“=”）
（6）下列说法正确的是（填字母）。
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B．GaP与GaAs互为等电子体
C．电负性：As>GaD．砷化镓晶体中含有配位键
甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。
（1）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：
CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g)……Ⅰ
CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为。
②图中的P1P2（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数为。
③该反应的△H0(填“<”、“>”或“=”)。
（2）在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3amol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；△H<0……Ⅱ。
④若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是。
A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入1mol CO和3mol H2
⑤为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
A．则上表中剩余的实验条件数据:a="________" b=_______
B．根据反应Ⅱ的特点，右上图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强Px=_________MPa。