某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCI2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4．30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2．33g沉淀不溶．（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1．12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是
| A．c（CO32-）=0．01mol•L-1，c（NH4+）＞c（SO42-） |
| B．如果上述6种离子都存在，则c（Cl-）＞c（SO42-） |
| C．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl-、Na+、K+ |
| D．一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-，一定不存在Na+、k+ |
某结晶水合物的化学式为R·xH2O其相对分子质量为M，在25℃时ag晶体溶于bg水中，即达饱和，形成V mL溶液，则下列表达式中不正确的是
| A．饱和溶液的物质的量浓度100a（M－18x）/MV |
| B．饱和溶液的密度（a+b）/ V |
| C．25℃，R的溶解度100a（M－18x）/（bM+18ax） |
| D．饱和溶液的质量分数a（M－18x）/（a+b）M |
有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合26 g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H2 11.2 L，此混合物的可能组合最多有
| A．2种 | B．3种 | C．4种 | D．5种 |
完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl—，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述三种溶液的体积比为
| A．6：3：2 | B．1：1：1 | C．9：3：1 | D．3：2：1 |
0℃和101KPa条件下，13g某气体与8gCH4的分子数相同，则该气体在相应条件下的密度为
| A．0.58 g/L | B．0.29 g/L | C．1.16 g/L | D．0.714 g/L |
测得C2H4与氧气混合气体的密度是相同条件下氢气密度的14.5倍，可知其中C2H4的质量百分比为
| A．25．0% | B．27.6% | C．72.4% | D．75．0% |