对于反应2NO2（g）
N2O4（g）达到平衡后，在温度不变时欲使c（NO2）/c（N2O4）比值增大，可以采取
| A．体积不变，增加NO2的量 | B．体积不变，增加N2O4的量 |
| C．使体积扩大到原来的2倍 | D．使体积不变充入N2 |
将少量金属钠投入下列稀溶液中，溶液质量减少的是
| A．NaCl | B．NaOH | C．NH4NO3 | D．Ca(HCO3)2 |
关于钠在空气中燃烧的实验，下列说法不正确的是
| A．用镊子夹取钠块，吸干表面的煤油后，用小刀切下一部分进行实验。剩余的钠应放回原试剂瓶。 |
| B．钠加热后先熔化成小球状，这是因为金属钠的熔点较低。 |
| C．钠燃烧时火焰呈黄色，这与钠元素的焰色反应有关。 |
| D．钠块表面若有部分已被氧化为Na2O，充分燃烧后将得到Na2O和Na2O2的混合物。 |
铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，其价态为＋3价较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色，取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：
| 加入溶液 |
①适量铋酸钠溶液 |
②过量的双氧水 |
③适量KI淀粉溶液 |
| 实验现象 |
溶液呈紫红色 |
紫红色消失，产生气泡 |
溶液变成蓝色 |
则下列物质的氧化性由弱到强排列的顺序正确的是
A．I2，H2O2，KMnO4， NaBiO3 B．H2O2，I2，NaBiO3，KMnO4
C．NaBiO3，KMnO4，H2O2，I2 D．KMnO4，NaBiO3，I2，H2O2
碘（I2）与硫代硫酸钠（Na2S2O3）之间的氧化还原反应是一个在定量分析中常见的化学反应。用碘液滴定硫代硫酸钠溶液时，25.0 mL 0.100 mol/L的硫代硫酸钠溶液，恰好消耗了12.5 mL 0.100 mol/L的碘液，并把I2还原为I－。则S2O32-转化为
| A．S2- | B．S4O62- | C．S2O42- | D．SO32- |
向某FeBr2溶液中，通入1.12 L（标准状况下）的Cl2，测得溶液中c(Br－)=3c(Cl－)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是
| A．原溶液的浓度为0.1 mol/L | B．反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L |
| C．反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) | D．原溶液中c (Br－)="0.4mol/L" |