可逆反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），△H=－Q KJ/mol（Q>0）。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3达到平衡后吸收热量为Q2KJ，已知Q1=4Q2。下列叙述不正确的是
| A．达到平衡时，两容器中反应物的转化率不同 |
| B．达到平衡时，甲中NH3的体积分数与乙相等 |
| C．达到平衡后，再向乙中加入0．2moLN2、0．6molH2、1．6molNH3，平衡向生成NH3的方向移动 |
| D．乙中的热化学反应方程式为2NH3（g）N2（g）+3H2（g）；△H=+Q2KJ/mol |
将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g．则下列叙述中不正确的是（ ）
| A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100mL |
| B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24L |
| C．参加反应的金属的总质量为9.6g＞m＞3.6g |
| D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol |
现有FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液，其中c（H+）=0.10mol/L．取该溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀27.96g；再另取该混合溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.00g．则原混合溶液中c（Fe2+）与c（Fe3+）之比为（ ）
| A．4：1 | B．3：1 | C．2：1 | D．1：1 |
某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到 4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
| A．至少存在5种离子 |
| B．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol/L |
| C．SO42－、NH4+、一定存在，Cl－可能不存在 |
| D．CO32－、Al3+一定不存在，K+可能存在 |
硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法错误的是
| A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂 |
| B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行 |
| C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 |
| D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大 |
下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是
| A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液不会变为血红色 |
| B．溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H++ 2Fe2++O2= 2Fe3++ 2H2O |
| C．溶液酸性A > B > C |
| D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A |