可逆反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），△H=－Q KJ/mol（Q>0）。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3达到平衡后吸收热量为Q2KJ，已知Q1=4Q2。下列叙述不正确的是
| A．达到平衡时，两容器中反应物的转化率不同 |
| B．达到平衡时，甲中NH3的体积分数与乙相等 |
| C．达到平衡后，再向乙中加入0．2moLN2、0．6molH2、1．6molNH3，平衡向生成NH3的方向移动 |
| D．乙中的热化学反应方程式为2NH3（g）N2（g）+3H2（g）；△H=+Q2KJ/mol |
某学生的实验报告所列出的下列数据合理的是( )
| A．用10 mL量筒量取7.13mL稀盐酸 |
| B．用托盘天平称量25.20g NaCl |
| C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 |
| D．用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的NaOH溶液21.70mL |
在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，即能产生沉淀又有气体生成的是（）
| A．Na+K+S2O32-Cl- | B．K+NH4+AlO2-Cl- |
| C．Ca2+Mg2+NO3 -Cl- | D．Na+K+HCO3- SiO32- |
在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）
| A．K+ 、S2-、Cl-、SO32－ | B．Cu2+、NH4+、NO3 -、Cl- |
| C．Al3+、Ag+ 、NO3 -、Cl- | D．Zn2+、Na+、NO3 -、SO42- |
2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl的离子方程式是
| A．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2Cl- |
| B．2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ |
| C．Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+ |
| D．2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+ |
对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能没有分子参加。其中正确的是（）
| A．①③ | B．③ | C．①② | D．③④ |