美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电池。其构造如图所示：两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中进入，并在电极表面放电。
（1）a是_____________极(填正或负)，b是___________极(填正或负)，电极反应式分别为：a__________________，b_______________。
（2）下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：
2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
①请回答：甲池是 装置，B（石墨）电极的名称是 。
②写出下列电极反应式：通入CH3OH的电极的电极反应式是 ，A（Fe）电极的电极反应式为 。
③乙池中反应的化学方程式为 。
④当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上转移电子 mol。
）氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。（1）上图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式。
（2）已知：N2(g)+ O2(g)=" 2" NO(g)△H = ＋180 kJ • mol-1
2NO(g)+2 CO(g)= N2(g) + 2 CO2(g)△H =" -" 746 kJ • mol-1
则反应CO(g) +
O2(g)= CO2(g)的△H = kJ • mol-1
（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应： N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)△H ＜0，若第5分钟时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol，平衡时H2的转化率为，该反应的平衡常数表达式K =。
(4) 在固定体积的密闭容器中，1.0×103kPa时反应 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
△H<0 的平衡常数K与温度T的关系如下表：
| T/K |
298 |
398 |
498 |
| 平衡常数K |
51 |
K1 |
K2 |
①K1K2（填写“＞”、“=”或“＜”）
②下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是（填字母）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 b．NH3的浓度保持不变
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
（1）将各有机物的序号填到对应分类中①CH3CH2CH3②CH2=CH—CH3 ③CH3COOCH3④H3C—OH⑤CH3CH2COOH醇：_______羧酸：_______ 烷烃： ______
⑥
烯烃：_______酯：_______醛：_______
（2）如下图所示的核磁共振谱图是1-丙醇：
和2-丙醇：
中的一种，根据图中信息，其结构简式为：
在浓硝酸中放入铜片：
①开始反应的化学方程式为。
②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程是：
③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是。
有X、Y、Z三种元素：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；
②X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；
③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z—，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；
④每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；
⑤Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。
完成下列填空：
⑴试写出其元素符号：X_______，Y_______， Z_______，以及化合物的分子式：XZ_______，X2Y_________。
⑵写出Z单质与X2Y反应的化学方程式：。
⑶Z单质溶于X2Y中所得的新制溶液颜色为，该溶液具有漂白性是因为含有。
400 mL NaNO3和AgNO3的混合溶液中c(NO3—)=4mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体(标准状况)，假设电解后溶液体积仍为400 mL。回答下列问题：
（1）把下列电极方程式补充完整：
阴极：、2H++ 2e-= H2
阳极：
（2）上述电解过程中转移电子的物质的量为。
（3）电解后溶液中的c(H+)为