在固定容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)
2NO2(g)随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
（1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为 。反应的平衡常数K1= 。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)降低，经10s又达到平衡。
①T 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是 。
②100℃时达到平衡后，向容器中再充入0.20mol NO2气体，新平衡建立后，NO2的体积分数
（填“增大”、“不变”或“减小”）
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。
（共11分）某盐X由非金属元素组成，不稳定加热时分解，生成等物质的量的气态氢化物A和B。A、C、E、G、I含有同种元素，C为黄色固体单质。B、D、F、H、J含有同种元素，B可与
J反应生成盐。W是前四周期含有4个未成对电
子的金属。上述物质转化关系如图，部分产物和条件已略去。请回答下列问题：
（1）X的化学式
（2）写出由E生成G的化学反应方程式
（3）写出反应B+Y →D+Z的化学方程式
（4）由E直接转换成I可以加入（填写两种属于不同类别的物质）。
（5）标况下，4．48LA与J的浓溶液反应转移1．6mole－，写出此反应的离子方程式。
（6）将1mol/L200mL I和1mol/L100mL J溶液混合，加入到含有0．5mol的W中，则产生气体的物质的量为
下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。
① |
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| ② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
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| ⑩ |
⑨ |
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| ⑦ |
⑧ |
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请回答下列问题：
（1）写出元素⑦的价电子排布图__________ ，⑧的原子结构示意图__________。71号元素属于_______周期，________族，_______区。
（2）若元素①③⑤形成的某化合物中三种元素的质量比为1：6：8，该化合物对氢气的相对密度为15，该分子中心原子的杂化方式为______________。
（3）④和⑥形成的分子构型___________。
（4）③的某种同素异形体被称为混合型晶体，具有平面层状结构。该晶体中含有的作用力为______________________________________。
（5）②与⑤形成的化合物的熔点___________②与⑨形成化合物的熔点（填“高于”或“低于”）
（6）⑩的第一次出现突变的电离能数据是I2，则它的下一个出现突变的电离能数据是_______。
已知反应：2H2CrO4 + 3H2O22Cr(OH)3 + 3O2↑+ 2H2O该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是
（2）用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目
2H2CrO4 + 3H2O22Cr(OH)3 + 3O2↑+ 2H2O
（3）如反应中转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
写出下列物质间反应的离子方程式：
（1）氯化铝溶液中加入过量氨水；
（2）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合；
（3）少量NaHSO4溶液与过量氢氧化钡溶液。
在标准状况下，①4g氢气 ②33.6 L甲烷 ③6.02×1023个水分子，含分子数最多的是（填序号，下同），含原子数最多的是，质量最大的是，体积最小的是。