【2015年山东省济南市】构建安全体系，建设小康社会，关系国计民生。近期，媒体报道的某些环境问题、卫生问题和安全问题引发了人们的关注：
（1）据报道：“济南俩月查处了13家‘铝包子’铺”，所谓‘铝包子’是指所用面粉中非法加入了含有硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2．12H2O]成分的泡打粉，食物中铝元素超标，危害身体健康。在硫酸铝铵中，所含非金属元索共有__________种。
（2）露天烧烤不仅污染环境、导致周边空气中PM2．5指数严重超标，在烧烤的肉类食物中还含有强致癌物质一一苯并 (a) 芘（化学式为C2OH12），在苯并 (a) 芘中，氢元素与碳元素的原子个数之比为_________（填最筒整数比）。
（3）据报道：2015年5月6日在104国道某段，一辆载有20多吨浓硫酸的罐车不慎侧翻，造成大量硫酸泄漏。有关部门调来大量熟石灰粉[主要成分为Ca(OH)2]和沙土用于清除泄漏的硫酸。试写出硫酸和熟石灰反应的化学方程式：______________________________。
（4）世界卫生组织将5月3 1日定为“世界无烟日”，我国采取了公共场所禁止吸烟等控烟措施。吸烟有害健康，我国遭受二手烟危害的非吸烟人口就多达7．4亿。烟雾中主要含有一氧化碳、尼古丁(C10H14N2)和焦油，这三种物质被称为香烟的三大杀手。下列有关说法中，正确的是_________（填写序号A、B、C、D之一）
①生活中应拒绝毒品 ②焦油能诱发细胞病变 ③吸烟对他人无害
④“煤气”中毒是由一氧化碳引起的 ⑤在尼古丁中氮元素的含量最高
A．①④⑤ B．①②③ C．①②④ D．②③⑤
初中阶段：物质得氧和失氧的反应是氧化还原反应；高中阶段：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应．元素化合价升高的为还原剂，发生氧化反应；元素化合价降低的为氧化剂，发生还原反应；氧化反应和还原反应同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应．请回答下列问题：
（1）根据化合价改变判断下列四种基本反应类型，一定不是氧化还原反应的是 ．（选填序号）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
（2）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （选填序号），该反应的还原剂是 （填化学式）．
| A． |
Na 2CO 3+CaCl 2═CaCO 3↓+2NaCl |
B． |
Fe+CuSO 4═Cu+FeSO 4 |
| C． |
Ca（HCO 3） 2 |
D． |
CaO+H 2O═Ca（OH） 2 |
（3）下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是 ．（多选，选填字母序号）
| A． |
Cl 2+2NaOH═NaCl+NaClO+H 2O |
B． |
4P+5O 2 |
| C． |
Zn+CuCl 2═Cu+ZnCl 2 |
D． |
3NO 2+H 2O═2HNO 3+NO． |
在盛有11.9g纯碱样品 （ 含少量氯化钠杂质 ） 的烧杯中加入167.8g水，完全溶解后，再向其中逐滴加入一定质量分数的氯化钡溶液，生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液质量关系如图所示：
（1）反应过程中生成沉淀的质量是 g。
（2）在B点时，溶液中含有的溶质是 （写化学式 ）
（3）求A点时溶液中的所含溶质质量分数。 写出计算过程
氧气是人类生产活动的重要资源。
（ 1 ）下列属于 O 2 的化学性质的是 （填标号）。
| A． |
O 2能支持燃烧 |
| B． |
O 2的密度比空气的密度略大 |
| C． |
O 2在低温、高压时能变为液体或固体 |
（ 2 ）小圳同学进行实验室制备 O 2 的相关探究。
【 查阅 】 他得知在 KClO 3 分解制 O 2 的反应中， Fe 2 O 3 可作催化剂。
【 实验 】 他用电子秤称取 0.49g Fe 2 O 3 和一定量的 KClO 3 ，充分混合后加热至 KClO 3 完全分解，冷却至室温，称得剩余固体的质量为 1.98g 。
【计算】①剩余固体中KCl的质量是 g。
② 该反应生成 O 2 的质量（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。
【 思考 】 他发现制备 O 2 较慢，猜测 KClO 3 和 Fe 2 O 3 的质量比可能会影响反应的快慢。
【 探究 】 ③ 他调节 KClO 3 和 Fe 2 O 3 的质量比制备 O 2 ，整理数据绘制出如图，从图中得出 KClO 3 和 Fe 2 O 3 最佳质量比是 。
【 结论 】 ④ 根据质量守恒定律，请你计算出小圳同学在 [ 实验 ] 中称取的 KClO 3 的质量为 g ， KClO 3 和 Fe 2 O 3 的质量比是 （填最简比），不是最佳质量比。
【2015年江苏省扬州市】含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途
Ⅰ．以含锌废渣（主要成分为ZnO,杂质为FeO﹑CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4·7H2O）的流程如下。
（1）粉碎的目的是 。
（2）若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管﹑玻璃棒﹑ 和 ，此处玻璃棒的作用是 。
（3）物质X是 ，滤渣中含有的金属单质有 ，除铜时发生的反应属于 反应（填基本反应类型）
（4）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是﹑冷却结晶﹑ 洗涤和低温烘干。
（5）某温度下，Fe(OH)3分解得到一种铁﹑氧质量比21:8的氧化物，该氧化物的化学式 。
（6）除铁过程中，温度pH对除铁效果的影响分别对如图所示。由图可知，除铁时温度应控制在 ℃为宜，pH应控制在 为宜。
Ⅱ．以某菱锌矿（ZnCO3含量为62．5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）：
则100吨这样的菱锌矿理论上最多制得锌多少吨？（写出计算过程）
【2015年山东省济南市】1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应：
（1）侯氏制碱法所制的“碱”是指_______________。
（2）工业生产过程中，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，在常温下，两者首先从溶液中结晶析出的是_________ 晶体（填物质名称）。
（3）现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22．3g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7．3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。试回答下列问题：
①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为_______________（写化学式）。
②在Na2CO3和NaCl的混合物样鼎中，含Na2CO3的质量为_______________g。
③当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量(计算结果精确至0．1g)。
CaCO 3↓+CO 2↑+H 2O
2P 2O 5