【2015年山东省德州市】实验室有一瓶长期存放的固体氢氧化钠，由于保管不当已经变质。某兴趣小组的同学欲通过实验测定其变质的情况。实验过程如下：取样品25g放入烧杯中，向其中加入280g过量的稀盐酸，得到296.2g溶液。试计算25g样品中碳酸钠的质量。
（10济宁2-8）长期饮用溶有较多钙、镁离子的水容易引起结石病症，加热可使水中钙、镁离子转变为沉淀——水垢，它的主要成分是CaC03、Mg(OH)2。为确定水垢的成分，社会实践小组进行了下面实验：
①称取5g水垢样品研碎后放入lOOmL烧杯中，然后注入50gl0%的稀盐酸；
②反应停止后，反应混合物的质量共减少1. 54g;
③另取少量水垢放入实验②的混合液中，有气泡产生。
请根据以上信息回答：
(l)实验③的目的是________；
(2)计算水垢样品中碳酸钙的质量分数(要求根据化学方程式计算，计算结果精确到0.01)。
（10广东省25）氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气和氢
氧化钠等物质，发生的化学反应如下：2NaCl + 2H2O
Cl2 ↑+ H2 ↑+ 2NaOH。现取100g
的溶质质量分数为25%的氯化钠溶液进行电解，一段时间后停止通电，生成氯气的质量7.1g。
请计算：
（1）生成氢气的质量是多少？剩余氯化钠的质量是多少？
（2）反应后溶液中NaOH的质量分数是多少？
．构建知识网络是一种重要的学习方法。图为某同学绘制的铁的化学性质网络示意图。请分析回答下列问题：
(1)反应①中可用▲(填化学式)作还原剂；
(2)反应②导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发生，人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法。这两种方法的共同原理是阻止钢铁与▲接触；
(3)早在西汉时期，我国劳动人民就利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”，即反应③，若用该方法制得铜16千克，理论上需要溶质质量分数为10％的硫酸铜溶液多少千克?
．下图是用铜粉氧化法生产氧化铜的流程图。据图回答下列问题：
(1)铜粉灼烧后可能有氧化铜和氧化亚铜两种物质。氧化亚铜(Cu2O)中铜元素的化合价是________价。
(2)已知氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜。假如固体1中只含有铜的氧化物，下列推理合理的是___________(填序号)。
①固体1中加入稀硫酸，若溶液呈蓝色，说明该固体中一定有氧化铜
②固体1中加入稀硫酸，若有红色沉淀物，说明该固体中一定有氧化亚铜
(3)将得到的1.6吨氧化铜全部转化为硫酸铜，可得硫酸铜多少吨?(CuO+H2SO4＝CuS04+H2O)
(4)若用贴有如图标签的浓硫酸100毫升可配制溶质质量分数为49％的硫酸溶液_____克。
．在氢气还原氧化铜的实验中，向50克氧化铜粉末中通氢气，加热一段时间后，测得固体质量减少8g，求：
（1）已反应掉的氧化铜质量。（列式计算）
(2)若实验时用的氢气，是用右图标签所示的浓硫酸稀释成稀硫酸后和足量的锌粒反应制取的。取用浓硫酸50毫升，小心加入到300毫升水中稀释，稀释后硫酸溶液的溶质质量分数为 。