【化学——选修2：化学与技术】
普通纸张的主要成分是纤维素。在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散。请回答下列问题：
（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存，经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂明矾的工艺有关，其中的化学原理是 ；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为
（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：
①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等。这样操作产生的问题是 ；
②喷洒 Zn（C2H5 ）2 • Zn（C2H5 ）2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理 、 。
（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾。钛白粉的一工业制法是以钛铁矿（主要成分为FeTiO3）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：
有的油田开采的石油中溶有一种碳氢化合物——金刚烷，它的分子立体结构如图所示：
（1）由图可知其分子式为：____________，一氯代物有_______种。
（2）它是由_________ 个六元环构成的六体的笼状结构，其中有__________个碳原子为三个环共有。
(10分) 现有①苯；②甲苯；③氯苯；④苯酚；⑤乙烯；⑥乙醇。其中：
(1)能和金属钠反应放出氢气的有
(2)能和NaOH溶液反应的有
(3)常温下能和浓溴水反应的有
(4)用于制取TNT的是
(5)能使酸性KMnO4溶液褪色的是
（本题有3小题）（共10分）
I.下列两个图示，A所表示的是--------------热反应，B所表示的是--------------热反应。
AB
II．在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H - H键要吸收436KJ的能量，断裂1mol Cl- Cl键要吸收243KJ的能量，断裂1molH - Cl键要吸收432KJ的能量，则表示1mol 氢气在氯气中充分燃烧的热化学方程式是。
III.如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：
(1)实验中观察到的现象是试管中，烧杯中析出晶体。
(2)写出试管中反应的离子反应方程式，
(3)由此推知，MgCl2溶液和H2的总能量填（“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量
（共14分）下表是元素周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
 |
ⅠA |
0 |
||||||
| 1 |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
||
| 2 |
D |
E |
G |
I |
||||
| 3 |
A |
B |
C |
F |
H |
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是；
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是；
（3）要证明A、B、C的金属活泼性，可以用什么实验来证明，试举一例
实验操作；
实验现象：；
有关化学方程式：
(4)G与H的气态氢化物稳定性>，说明相应单质的非金属性>。
已知A~O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数之比为2：3，且能与足量的水反应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，物质O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。
（1）组成H单质的元素位于周期表第周期，第族；
（2）化合物D的化学式为；
（3）物质F的水溶液与G的水溶液在常温下反应的离子方程式为：；
（4）物质C与等物质的量的KHSO3溶液反应的离子方程式为：；
（5）物质N的浓溶液与Cu反应的化学方程式：。