【化学——选修3：物质结构与性质】
氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：
请回答下列问题：
（1）由B3O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_____________、_____________；
（2）基态B原子的电子排布式为____________；B和N相比，电负性较大的是___________，BN中B元素的化合价为______________；
（3）在BF3分子中，F—B—F的键角是____________，B原子的杂化轨道类型为____________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为_____________；
（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层层内B原子与N原子之间的化学键为___________，层间作用力为___________；
（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有_________________个氮原子、______________个硼原子，立方氮化硼的密度是_________________g.cm-3（只要求列算式，不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为NA）。
请完成下列各题：
（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有_____种。
（2）第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，基态Ga原子的电子排布式为______。
（3）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为_______________________________。（用元素符号表示）
（4）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，该元素价电子排布图________，在周期表中的位置________，属于________区。
已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色迅速变为灰绿色，最终转化为红褐色。
③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。
（1）则各物质的化学式为：A、B、C、D。
（2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：
、。
（3）现象③中所发生反应的离子方程式为：
、。
Ⅰ．近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，长伴有大量物质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
__C+___K2Cr2O7+__H2SO4（稀）→___CO2↑+__K2SO4+Cr2（SO4）3+__ ___
（1）完成并配平上述反应的化学方程式。
（2）此反应的氧化剂______,还原剂______。
（3）硫酸在上述反应中表现出的性质是____________（填选项编号）。
| A．酸性 | B．氧化性 | C．吸水性 | D．脱水性 |
上述反应若产生11克气体物质，则转移电子的数目___________。
Ⅱ．X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置为________，最高价氧化物的化学式为________，该元素的氢化物和最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为________________________________.
A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：
请回答下列问题：
（1）写出B中含氧官能团的名称_____________。
（2）既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3反应放出气体的有___________（用A、B、C、D填空）。
（3）按下图，C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，则反应①属于_________反应（填反应类型名称）。
（4）同时符合下列两项要求的D的同分异构体有4种：
①化合物是1，2－二取代苯；
②苯环上的两个取代基分别为羟基和含有－COO－结构的基团
其中两种（G和H）结构简式如下图所示，请补充另外两种。
__________________、_________________。
（5）写出H与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式。
钠及其化合物具有广泛的用途。
（1）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破。该电池示意图如图：
负极电极反应式为，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环。
（2）常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；
| 溶质 |
CH3COONa |
NaHCO3 |
Na2CO3 |
NaClO |
NaCN |
| pH |
8.8 |
9.7 |
11.6 |
10.3 |
11.1 |
上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是_________（填离子符号），根据表中数据，浓度均为0.01mol·L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________（填编号）。
A．HCNB．HClO C．CH3COOHD．H2CO3
（3）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯。
当300mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________________________。几种离子开始沉淀时的pH如下表：
| 离子 |
Fe2+ |
Cu2+ |
Mg2+ |
| pH |
7.6 |
5.2 |
10.4 |
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，_______（填离子符号）先沉淀，
Ksp[Fe(OH)2]Ksp[Mg(OH)2]（填“＞”、“＝”或“＜”）。