三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：
【查资料】Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。
【提出假设】假设1：红色粉末是Fe2O3。假设2：红色粉末是Cu2O。假设3：两者混合物。
【设计探究实验】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
设1成立，则实验现象是__________________________________。
（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为
这种说法合理吗？____________，简述你的理由(不需写出反应的方程式)_______________。
（3）若粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则原固体粉末是_____________。
【探究延伸】经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再
变化时，称其质量为b g(b>a)，则混合物中Cu2O的质量分数为____________________。
I下图是某研究性小组设计的一个储气装置图。
（1）将气体存于II瓶中，下列说法不正确的是___________。
| A．打开止水夹a，b，将气体从导管d通入，可将气体储存在II瓶中 |
| B．作为储气或取气时都无需在C处安装止水夹 |
| C．该装置主要缺陷是C导管上未装止水夹 |
| D．该装置也可用作制取氢气的发生装置 |
（2）要从该储好气的装置中取用气体，正确操作是：___________________________。
II．利用Y型管与其它仪器组合可以进行许多实验(固定装置略)。分析并回答下列问题：
（1）实验目的：验证SO2有氧化性将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为________；硫化亚铁处加水的目的是_______。
（2）实验目的：探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）。
由上述实验事实可知：
①固体M中一定有的物质是_______(填化学式) 其中一种物质的质量可以确定为__________g(用代数式表示)。
②C装置的作用是__________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是____________。通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是___________。
a．M中有未反应的铁和硫
b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
c．A中留有反应生成的气体
d．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥
某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。
查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。
Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合价是______。
Ⅱ．用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是__________。
Ⅲ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和_____的洗气瓶。
Ⅳ．用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。
（1）研究反应的产物。向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子（除OH－外）只有SO42－、Cl－，证明无色液体是SO2Cl2。
①写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式_____。
②检验该溶液中Cl－的方法是______。
（2）继续研究反应进行的程度。用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
① 该白色沉淀的成分是______。
② 写出SO2与Cl2反应的化学方程式____________ ，并阐述理由______。
二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
（1）某实验小组同学用下列装置制取二氧化硫并探究铜与浓硫酸的反应后产物，进行了如下系列实验。
实验步骤：
i：先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
ii:加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
iii:将Cu丝上提离开液面。
①装置A中发生反应的化学方程式为。
②熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是。
③拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是。
④实验过程中在试管A中没有观察到溶液呈蓝色，要证明反应后有Cu2+生成，接下来应该进行的操作是___________________________.
（2）某实验小组同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验：
①甲同学将SO2通入到Ba(OH)2溶液中得到白色沉淀，该反应的离子方程式为________________________________。
②乙同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：
试剂A的化学式为________。实验表明，乙同学加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是________________(填化学式)，则产生该白色沉淀的原因是_____________________________________________________________。
（共12分）某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：
Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、（填仪器名称）。
（2）如何洗涤沉淀。
（3）将沉淀灼烧、冷却至室温， 若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是。
Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定： 
（1）溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸，为什么 。
（2）选择的还原剂是否能用铁（填“是”或“否”），原因是：。
（3）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是。
（共11分）无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石制备无水氯化铝的流程如下：
（1）下列方法中,可制得Cl2的正确组合是。
①MnO2和浓盐酸混合共热；②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热；③NaClO和浓盐酸混合；④K2Cr2O7和浓盐酸混合；⑤KClO3和浓盐酸混合共热；⑥KMnO4和浓盐酸混合。
| A．①②⑥ | B．①②④⑥ | C．①④⑥ | D．全部可以 |
（2）写出实验室(1)中方法①制取Cl2的离子方程式。
（3）吸收焙烧炉中产生的尾气，下列装置合理的是___________（填代号）。
（4）生产氯化铝的过程中焙烧炉和氯化炉中产生的SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少污染。试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应。（简要描述实验步骤、现象和结论___________________________________。（仪器自选）
可供选择试剂如下：
①滴加酚酞的氢氧化钠溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④品红溶液
（5）某学习小组设计用如下装置验证二氧化硫的某些化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为。
②写出a瓶中发生反应的离子方程式。
③充分反应后，取a瓶中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
实验I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
实验II：向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去。
实验III：向第三份溶液中加入BaC12溶液，生成白色沉淀。
上述实验中能证明二氧化硫具有还原性的是________（填实验代号）。