某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液200 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
| A．至少存在5种离子 |
| B．Cl-一定存在，且c（Cl-） ≥0.2mol/L |
| C．SO42-、NH4+、Fe3+一定存在，Cl-可能不存在 |
| D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在 |
下列说法正确的是（）
| A．酸性氧化物就是非金属氧化物 |
| B．纯净物与混合物的区别是看是否只含有一种元素 |
| C．强弱电解质的区别是溶液的导电能力的大小 |
| D．氧化还原反应的判断依据是反应过程中元素的化合价是否发生变化 |
下列反应中，属于氧化还原反应的是（）
| A．SO2+2KOH=K2SO3+ H2O | B．CaCO3 CaO＋CO2↑ |
| C．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl | D．Fe+2FeCl3= 3FeCl2 |
下列有关物质的分类正确的是（）
| A．混合物：空气有色玻璃水银 | B．碱：Ba(OH)2 Cu2(OH)2CO3 NH3•H2O |
| C．盐：硫酸钠氯化铵纯碱 | D．氧化物：H2O CO CH3CH2OH |
下列对实验过程的评价正确的是( )
| A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色无味的气体，证明该固体一定是CaCO3 |
| B．某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定含有NH4+ |
| C．某溶液中滴入氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42- |
| D．验证NaOH溶液中是否混有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明有Cl- |
下列实验操作有错误的是( )
| A．用CCl4萃取溴水中的溴分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
| B．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出 |
| C．用焰色反应检验Na+时，用玻璃棒蘸取试样置于火焰上灼烧观察火焰颜色 |
| D．蒸发结晶时，当加热到有大量固体出现时停止加热，用余热蒸干 |