铜是与人类关系非常密切的常见金属。
Ⅰ．已知常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生反应：2Cu+ = Cu2++ Cu。
（1）CuH中H元素化合价为 。
（2）目前制备纳米级Cu2O的一种方法:在氢氧化铜悬浊液中滴入N2H4·H2O水溶液，充分反应后即可得到Cu2O，同时产生无色无味的气体。上述制备过程中总反应的化学方程式为 。
（3）一定条件下，在CuSO4中加入NH4H反应生成氢化亚铜（CuH）。将CuH溶解在足量稀硫酸中，当产生6.72 L H2（标准状况下）时，参加反应的硫酸的物质的量为 。
Ⅱ．孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石。其主要成分是xCu（OH）2·yCuCO3。某兴趣小组为探究孔雀石组成，利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：
步骤1：检查装置的气密性，将研细的样品置于硬质玻璃管中。
步骤2：称量相关装置的质量，打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭。
步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。
步骤4：_________________________。
步骤5：冷却至室温，称量相关装置的质量。
（1）请补充步骤4操作内容：_____________________________。
（2）若无装置E，则实验测定的x/y的值将__________（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）某同学在实验过程中采集了如下数据：
| A．反应前硬质玻璃管与样品的质量163.8g |
| B．反应后硬质玻璃管中残留固体质量20g |
| C．装置C实验后增重2.25g |
| D．装置D实验后增重5.5g |
为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的_______________（写出所有组合的字母代号）任一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出孔雀石组成的化学式____________。
某地的酸雨中，含c（Na+）=7.0×10-6 mol·L-1，c（Cl-）=4.5×10-5 mol·L-1，c（
）=2.3×10-5 mol·L-1，c（
）=2.5×10-6 mol·L-1，则该地酸雨的pH约为。
设水的电离平衡线如图3-4所示：（1）若以A点表示20 ℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100 ℃时，水的电离平衡状态到B点。则此时水的离子积______从增大到______。
图3-4
（2）将100 ℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀H2SO4混合，并保持100 ℃的恒温。欲使混合液的pH=7，则Ba(OH)2与稀H2SO4的体积比为（二者混合后体积假设为二者体积之和）。
常温下，有pH=12的NaOH溶液100 mL，若将其pH变为11（溶液混合造成的体积变化忽略不计，计算结果保留小数点后一位）。
（1）若用pH=10的NaOH溶液，应加入 mL。
（2）若用pH=2的盐酸，应加入mL。
（3）若用0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液V1 mL，则V1的取值范围为__________。
（4）若用pH=2的任意一元弱酸HR溶液V2 mL，则V2的取值范围为_________。
某温度下，纯水中由H2O电离出的c（H+）=2×10-7mol·L-1，则此时H2O电离出的c（OH-）=__________mol·L-1，该温度下，浓度为0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH=__________。
在25 ℃时，有pH=a(a≤6)的盐酸Va L和pH=b(b≥8)的NaOH溶液Vb L。二者混合恰好完全中和。问：
（1）若a+b=14时，则
=_________（填数值）；
（2）若a+b=13时，则=_________（填数值）；
（3）若a+b＞14时，则=_________（填表达式），且VaVb（填“＞”“＜”或“=”）。