某次实验需用480mL、0．5mol/L的稀H2SO4溶液，某同学用98％的浓H2SO4（ρ＝1．84g/cm3）进行配制，请回答下列问题：
（1）如果实验室有10mL、15mL、50mL量筒，最好应选用 mL的量筒来量取所需的98％的浓硫酸的体积 mL。
（2）将下列步骤中的空格内将所用仪器补充填写完整
①用20mL量筒量取所需的浓硫酸
②将烧杯中的溶液转移到仪器A中（仪器A的名称为 ）
③将浓硫酸缓缓注入盛有适量仪蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌
④将溶液冷却，恢复室温
⑤向仪器A中加入蒸馏水，在距离刻度1－2cm时，改用 加蒸馏水至刻度线
⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑦洗涤烧杯2－3次，洗涤液也注入仪器A中，轻轻摇动仪器A，使溶液混合均匀。
（3）实验中上述步骤的正确顺序为 （填写序号）
（4）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是 （填写字母）
A．量筒用蒸馏水洗涤后未干燥即用来冷却浓硫酸
B．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥即用来配制溶液
C．定容时，观察液面俯视刻度线
E．取用浓硫酸后，将量筒用蒸馏水洗涤并将洗涤液转移容量瓶中
F．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水
铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。
（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。
①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：（注明试剂、现象）。
②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为（填代号）。
a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳
③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、
（填操作名称）、洗涤。
④该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成配平：
Fe2++ClO－+ = Fe(OH)3↓+ C1－+
（2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为（填代号）。
乙二酸通常以二水合物的形式存在，俗称草酸晶体．已知草酸晶体在101℃时熔化并开始升华，157℃时大量升华，继续升温会分解生成CO、CO2和H2O．
（1）下列关于乙二酸的叙述正确的是（填编号）________________．
①能和乙二醇发生酯化反应②能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③其溶液能使蓝色石蕊试纸变红④能和碳酸氢钠溶液反应生成气体
（2）乙二酸的工业生产方法之一是以乙二醇为原料，在一定条件下，用空气氧化得到．写出该反应的化学反应方程式 ：_____________________________________________________________________。
（3）欲检验草酸晶体受热分解的产物中是否有CO2，甲、乙两位同学分别设计了装置1、装置2来完成实验．
（I）简述检验装置1气密性的操作方法 ：_________________________________________________。
（II）B和E两个装置中更合理的是________，理由为： __________________________________。
（III）请从A～F中选择合适的仪器，组装一套可更好达到实验目的装置，按照气流由左到右的顺序依次为（用字母表示）：_________________。
（Ⅳ）一定条件下草酸氢铵分解生成NH3、CO、CO2和H2O，110℃时将该混合气体先通过Na2O2，再通过浓硫酸分别增重Ag和Bg ； 若将混合气体先通过浓硫酸，再通过Na2O2分别增重Cg和Dg（能反应的气体均可吸收完全，且该条件下CO与Na2O2不反应），则A、B、C、D的大小关系为：
___________________________。
(10分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成严重威胁。某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并用如下流程制备胆矾晶体(CuSO4•5H2O)：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 阳离子 |
Fe3+ |
Fe2+ |
Cu2+ |
| 开始沉淀 |
1．5 |
6．4 |
4．2 |
| 完全沉淀 |
3．2 |
8．9 |
6．7 |
（1）滤渣Ⅰ的主要成份是(写化学式)__________。
（2）反应Ⅱ中加入H2O2的作用是___________________。
（3）生成沉淀反应的离子方程式有______________________。
（4）操作Ⅰ的步骤是、过滤、洗涤、干燥。
（5）测定胆矾晶体纯度的实验步骤如下：
A． 准确称取3．125g胆矾晶体样品配成100mL溶液；
B． 取10．00 mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，加入过量KI固体，发生反应：2Cu2+ +4Iˉ=2CuI↓ + I2
C． 继续向上述混合物中，逐滴加入0．1000 mol·L-1Na2S2O3溶液至恰好完全反应，共消耗12． 00mL Na2S2O3溶液：I2＋2S2O
= 2Iˉ＋S4O
， 则样品中胆矾晶体的质量分数______。
下列装置和操作正确的是 ( )
(8分)为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：
实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。
实验二：取上述实验后锥形瓶中清液，进行如下实验：
（1）该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。
（2）该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。
（3）该清液中滴加稀盐酸可产生大量气体。
（4）该清液加热后变浑浊并产生大量气体。
实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体作进一步检验。
回答下列问题：
（1）在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有（写化学式）；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有离子；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了（用化学式表示）。
（2）实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用溶液。
（3）在反应物的量相同情况下，该学生尝试用集气装置A和集气装置B分别和洗气装置相连来收集气体。选用集气装置（选填“A”或“B”）可收集到更多的气体。经试验，该学生最终选用集气装置B进行下一步实验。其选择装置B的原因是
（4）该学生通过上述实验，写出了氯水和碳酸钙反应的化学方程式为