已知：CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O （l） △H= ―Q1KJ・mol-1
2H2（g）+O2（g）==2H2O（g） △H = ―Q2KJ・mol-1
2H2（g）+O2（g）==2H2O（l） △H = ―Q3KJ・mol-1
常温下，取体积比为4 ：1的甲烷和氢气的混合气体11 ．2L（标准状况），经完全燃烧后恢复到到常温，放出的热量（单位：KJ）为
| A．0．4Q1+0．05Q3 | B．0．4Q1+0．05Q2 |
| C．0．4Q1+0．1Q3 | D．0．4Q1+0．2Q3 |
下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图象曲线表示的是
| 选项 |
反应 |
纵坐标 |
甲 |
乙 |
| A |
外形、大小相近的金属和水反应 |
反应速率 |
Mg] |
Na |
| B |
4 mL 0.01 mol/L的KMnO4溶液，分别和不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液各2mL反应 |
0.1 mol/L的H2C2O4溶液 |
0.2 mol/L的H2C2O4溶液 |
|
| C |
5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液反应 |
热水 |
冷水 |
|
| D |
5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2 |
无MnO2粉末 |
加MnO2粉末 |
在mA（气）＋nB（气）
pC（气）＋qD（气）反应中，经10min达平衡，此时各物质的浓度变化为：A减少amol/L，B减少a/3 mol/L，C增加2a/3 mol/L，此时若给体系加压，化学平衡不移动，则m：n：p：q为
| A．1：1：1：1 | B．1：3：3：1 |
| C．1：3：2：2 | D．3：1：2：2 |
可逆反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，△H<0。在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件，反应速率与时间关系如图，下列说法正确的是
| A．维持温度与容积不变，t1时充入SO3(g) |
| B．维持压强不变，t1时升高温度 |
| C．维持温度不变，t1时扩大容积 |
| D．维持温度和压强不变，t1时充入SO3(g) |
可逆反应a A(s)＋b B(g)
c C(g)＋d D(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C％)与温度(T)和压强(P)的关系如图,下列叙述正确的是：
| A．达到平衡后，加入催化剂则C％增大 |
| B．达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动 |
| C．化学方程式中b < c +d |
| D．达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动 |
下图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) 
Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若通过改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
| A．升高温度 | B．加大X的投入量 |
| C．加催化剂 | D．扩大体积 |