下列大小比较正确的是
| A．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF | B．元素非金属性：Si＞P＞S＞Cl |
| C．沸点： 正丁烷＞异丁烷＞丙烷 | D．碱性NaOH＞KOH＞Ca（OH）2＞Ba（OH）2 |
Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是
| A．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 |
| B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 |
| C．工业上，三者的单质目前都使用热还原法制得 |
| D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al |
NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述错误的是
| A．1mol 固体NaHSO4含有的阴阳离子总数为2NA |
| B．标准状况下22.4L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA |
| C．常温常压下，3.4gNH3中含N—H键数目为0.6NA |
| D．56 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA |
下列有关化学用语的表示正确的是
A．N2的电子式： |
B．CH4的比例模型： |
| C．中子数为45的溴原子：45 35Br |
D．对羟基苯甲酸的结构简式： |
天然碱的组成可以用aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O（a、b、c为整数）表示。通过以下实验测定某天然碱的化学式，将质量为12.45 g的某天然碱溶于水，逐滴滴加某浓度的稀盐酸，产生气体的体积与加入盐酸的体积（标准状况）的关系如下表所示：
| 盐酸体积（mL） |
20 |
40 |
60 |
80 |
| 产生气体体积（mL） |
0 |
560 |
1680 |
2520 |
下列说法错误的是
A．加入盐酸体积小于20 mL时，体系发生的离子反应为：
＋H+===
B．加入盐酸体积为50 mL时，产生气体(标准状况)的体积为1120mL
C．本实验使用盐酸的浓度为2.5 mol·L－1
D．该天然碱的化学式为Na2CO3·2NaHCO3·2H2O
室温下，在0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3，溶液中，逐滴加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是
A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3+＋3OH－ Al(OH)3 |
| B．a~b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变 |
| C．b~c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀 |
| D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解 |