（10分，每空2分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2＋ 8NH3
7N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。
（2）已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=−196.6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=−113.0 kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝ 。
700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：
CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：
| 反应时间/min |
n(CO)/mol |
n (H2O)/ mol |
| 0 |
1．20 |
0．60 |
| t1 |
0．20 |
|
| t2 |
0．80 |
依据题意回答下列问题：
（1）反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝ mol·L－1·min－1
（2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0．60molCO和1．20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝ mol。
（3）温度升至800℃，上述反应平衡常数为0．64，则正反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。
（4）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入CO(g)、H2O(g) 、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1．20mol、2．00mol、1．20mol、1．20mol，则此时该反应v（正） v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。
（5）该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是 、 （写出两种）。
（6）若该容器绝热体积不变，不能判断反应达到平衡的是 。
①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化 ⑥v(CO2)正＝v(H2O)逆
甲醇是一种可再生能源，在日常生活中有着广泛的应用．工业上用CO生产燃料甲醇，如：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．
请回答下列问题：
（1）图1表示使用和未使用催化剂时反应过程和能量的对应关系．下列有关催化剂的说法不正确是
| A．降低分子的能量 | B．增加了活化分子数 |
| C．提高了活化分子百分数 | D．增加了单位体积内的活化分子数 |
（2）从反应开始到建立平衡，该过程中释放 kJ热量．
（3）在T2℃下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡状态时，测得c（CO）=0．2mol•L﹣1，则CO的转化率为 ．
（4）如图3为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图如．电池总反应为2CH3OH+3O2⇌2CO2+4H2O．在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高．温度升高_____________（填：“有利于”或“不利于”）电池将化学能转化为电能．该装置中___________（填：“a”或“b”）为电池的负极，该电极反应式为 ．
氯元素是生产生活中常见的非金属元素。
（1）将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式 ；不直接用Cl2作漂白剂的原因是 （写出两条）。
（2）使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物。下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是 （填字母序号）。
a．臭氧 b．NH3 c．明矾 d．ClO2
（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀。
①NaCl和Cl2中化学键的类型分别是 和 。
②燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2。若生成Cl2 22．4 L（标况）时转移电子数为4×6．02×1023，该反应的化学方程式是 。
③已知：2H2O2（l）＝2H2O（l）＋O2（g） ΔH1 = －196．46 kJ·mol-1
H2（g）＋1/2O2（g）＝ H2O（l） ΔH2 = －285．84 kJ·mol-1
Cl2（g）＋H2（g）＝2HCl（g） ΔH3 = －184．60 kJ·mol-1
在催化剂作用下，用H2O2（l）可除去上述燃烧过程中产生的Cl2。依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式： 。
在如图所示的量热计中，将100mL0．50mol·L CH3COOH溶液 与100mL0．55mol·L-1NaOH溶液混合．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是150．5J·℃-1，生成溶液的比热容为4．184J·g-1·℃-1，溶液的密度均近似为1g·mL-1．实验中某同学计算中和热，记录数据如下：
| 实验序号 |
起始温度t1/℃ |
终止温度t2/℃ |
|
| 醋酸溶液 |
氢氧化钠溶液 |
混合溶液 |
|
| 1 |
25．0 |
25．1 |
27．8 |
| 2 |
25．1 |
25．3 |
27．9 |
| 3 |
25．2 |
25．5 |
28．0 |
（1）试求CH3COOH的中和热△H 。
（2）CH3COOH的中和热的文献值为56．1KJ·mol-1，则请你分析在（1）中测得的实验值偏差可能的原因 。
（3）实验中NaOH过量的目的是 。
（4）CH3COOH的中和热与盐酸的中和热绝对值相比， 的较大，原因是 。
A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＜0)
（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是vA__________vB(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打开活塞K2，气球B将__________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
（2）关闭活塞K2，若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将____________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若分别通入等量的氖气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将____________，B中NO2的转化率将__________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，__________中的颜色较深。