I、标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体。若向水中通入标准状况下的44.8LHCl气体配成1L溶液，假设气体完全溶解。请回答：
（1）所得溶液中含HCl的物质的量浓度为 ；
（2）从该溶液中取出10mL溶解于水配制成250mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为 。
（3）配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有_______________（选填下列操作的序号）。
| A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 |
| B．量筒用蒸馏水洗后未干燥 |
| C．将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量中加水到刻度 |
| D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线 |
E、定容时，俯视液面加水至刻度线
II．实验室欲用NaOH固体配制所需的480mL 1.0mol/L的NaOH溶液：
（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有________、________、________、________。
（2）要完成本实验该同学应称出NaOH________g。
（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为________g。
（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
（共11分）西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。已知其相关理化性质如下表所示： 
| 分子式 |
结构简式 |
外观 |
熔点 |
溶解性 |
| C12H10ClN3O |
白色结晶粉末 |
170~172°C |
易溶于水 |
（1）氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为。
（2）氯吡苯脲的晶体类型为_______，所含第二周期元素第一电离能从大到小的顺序为__________________。
（3）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为_______。
（4）查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。
反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲,断裂_______个σ键、断裂_______个π键
（5）波尔多液为常见杀菌剂，喷洒后生成可溶的硫酸铜溶液，加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成深蓝色透明溶液，得到配位数为4的的配合物。写出沉淀溶解的离子方程式。
（共10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
| A |
|||||||||||||||||
| B |
C |
D |
E |
F |
|||||||||||||
| G |
H |
I |
J |
K |
L |
||||||||||||
| M |
N |
||||||||||||||||
试回答下列问题：
（1）请写出元素N的基态原子电子排布式。
（2）D的氢化物易溶于水的原因
（3）D和E的电负性的大小：＞（用元素符号表示）
（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有个σ键，个π键。
（5）元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：
①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有 __________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为。
②MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。
③在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________（填序号），CS2分子的空间构型是__________。
（共8分）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛(22Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。
试回答下列问题：
（1）Ti元素的基态原子的价电子层排布图为 ；
（2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；
①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图，它的化学式是；晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为个。
②已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为
X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期（除稀有气体外）原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为ls22s22p63s2；W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2）形成配离子：
回答下列问题：
（1）W原子的核外电子排布式为，该配离子中含有的化学键类型有。（填字母）
a．配位键b．极性键c．离子键d．非极性键
（2）元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）。
（3）Z的氢化物的空间构型是；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是
（4）一定压强，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是
（5）已知XeO3分子中氙原子上有1对孤对电子，则XeO3为_________分子（填“极性”或
“非极性”）；XeO3分子中中心原子的杂化类型为；XeO3分子实际空间构型为
（共7分）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，回答下列问题：
(1)Mn元素价电子的电子排布式为_______ _
(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是________。
②六氰合亚铁离子[Fe(CN)]中的配体CN－中C原子的杂化轨道类型是________，写出一种与CN－互为等电子体的单质分子的结构式______
(3)三氯化铁常温下为固体，熔点282 ℃，沸点315 ℃，在300 ℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为________。
(4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。