（每空2分，共8分）研究硫及其化合物性质有重要意义。
（1）Cu2S在高温条件下发生如下反应：2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g） ⊿H=－773kJ/mol，当该反应有0.2mol SO2生成时，反应释放出的热量为___________kJ。
（2）硫酸工业生产中涉及如下反应：2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）。向2L的容器中充入2molSO2、1molO2，SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。T1温度时反应进行到状态D时，v（正） v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。温度为T1时，反应的平衡常数K= 。若在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1。此时再向容器中加入2molSO2、1molO2并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q2。则下列说法正确的是 。（填字母编号）
a．容器的压强增大原来的两倍
b．Q2一定等于Q1
c．新平衡时SO2的转化率一定大于80%
d．T3时的平衡常数大于T1时的平衡常数
分）（用化学符号填空：
（1）①氯化亚铁中的阳离子 ；②标出碳酸钡中钡元素的化合价 ；③三个钙原子________。
（2）①SO3中“3”的含义： ；②Mg2+中“2”的含义： 。
（3）“候氏制碱法”中的创始人 。
如图所示的是初中化学中的一些重要实验。请回答下列问题：
（1）实验A：测得空气中氧气体积分数小于
的原因可能是（只答一条）： 。
（2）实验B：用玻璃棒搅拌的目的是 。
（3）实验C：集气瓶内放少量水的目的是 。
在具有活塞的密闭容器中，一定温度下的可逆反应，H2（g）+I2（g）
2HI（g）已达平衡，将活塞外拉，在此过程中：
（1）容器颜色 （填“变浅”或“变深”）
（2）容器内的压强 （填“变大”“变小”或“不变”）
（3）混合气体的密度 （填“变大”“变小”或“不变”
某密闭容器中，有A、B两种气体，反应按下式进行A（g）+B（g）=2C（g）反应经过2s后浓度不再发生变化时，测得容器中各物质的浓度分别为c（A）=0．5mol/L，c（B）=0．75 mol/L，c（C）=0．5 mol/L。
（1）B物质的起始浓度各为
（2）2s时A的转化率
（3）用物质A表示反应的平均速率
已知下热化学方程式：
①H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l） ⊿H= —285．8 kJ/mol
②H2（g）+1/2O2（g）= H2O（g） ⊿H= —241．8kJ/mol
③C（s）+1/2O2（g） =" CO" （g） ⊿H= —110．5kJ/mol
④C（s）+ O2（g） = CO2（g） ⊿H= —393．5kJ/mol
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热的是
（2）H2的燃烧热为 ，C的燃烧热为
（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为
（4）CO的燃烧热为 ，其热化学方程式为