下列说法正确的是
| A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 |
| B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等 |
| C．阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg 14C所含的原子个数 |
| D．若气体摩尔体积为22.4 L•mol﹣1，则所处条件为标准状况 |
下列实验的基本操作正确的是
| A．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化 |
| B．在使用试纸测定某溶液的pH时，必须先用蒸馏水湿润，再将待测液滴到试纸上 |
| C．向某未知溶液中先加入过量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，检验是否含SO42－ |
| D．将一定量的水加入到10 mL 18 mol/L的浓硫酸中使溶液总体积变为100 mL，则稀释后的溶液的浓度为1.8 mol/L |
用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
| A．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5 NA |
| B．1 mol Cl2参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是2 NA |
| C．在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2 NA |
| D．46 g二氧化氮和四氧化二氮混合气体中含有的原子数为3 NA |
T℃时，A气体与B气体反应生成C气体. 反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示,并于t1时刻达到平 衡；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图（Ⅱ）所示. 则下列结论正确的是（）
A. 在（t1+10）min时，保持其它条件不变，增大压强，平衡逆向移动
B. 其它条件不变，升高温度，A的转化率一定增大
C. T℃时，若由0.4mol／L A、0.4mol／L B和0.2mol／L C反应，达到平衡后，c（C）仍为0.4mol／L
D. （t1+10） min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
某研究小组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸。 关于该装置的叙述正确的是( )
| A．该装置为电解池，通入O2的电极是阳极 |
| B．该装置中，通入SO2的电极的电极反应式为：SO2-2e-+O2-+H2O=2H++SO42- |
| C．该装置中，H+通过质子膜向左侧移动 |
| D．在标准状况下，若通人SO2速率为2.24 L·min-1，则通入O2速率应为1.12 L·min-1 |
25℃时，水的电离达到平衡:H2O
H＋＋OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是( )
| A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 |
| B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变 |
| C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 |
| D．将水加热，Kw增大，pH不变 |