某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2﹣、SO42﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Cl﹣中的某几种离子，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成．
②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
（1）肯定不存在的离子是 ．
（2）写出步骤②中生成沉淀和气体的反应的离子方程式 ．
（3）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl﹣？ （填“有”或“无”）．
在下图所示的转化关系中A、B、C、D、E、F、G、H、J均为常见物质。
已知B、D都是淡黄色固体，且A与D可的应生成离子化合物I，B与I的相对分子质量相同。请完成下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：E，H；
（2）写出C的电子式：写出H2O2的电子式：；
（3）用电子式表示1的形成过程；
（4）写出B→C、E→F的化学反应方程式：B→C；E→F。
将下列物质进行分类：①
H与
H②O2与O3③乙醇与甲醚（CH3—O—CH3）④H2O与D2O⑤CH3CH2CH2CH3与CH3-CH（CH3）-CH3⑥C60与C35
（1）互为同位素的是（填编号、下同）；
（2）互为同素异形体的是；
（3）互为同分异构体的是。
镍(Ni)是一种重要的金属,在材料科学等领域有广泛应用。
（1）Ni在元素周期表中的位置是。
（2）镍易形成配合物，如：Ni(CO)4、[Ni(NH3)6] 2+等。写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子。配体NH3中N原子的杂化类型为, 它可用作致冷剂的原因是。若[Ni(NH3)6] 2+为正八面体构型，则[Ni(CO)2(NH3)4] 2+的结构有种。
（3）镍常见化合价为+2、+3, 在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在。+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应。Ni3+的电子排布式为，NiO(OH)溶于浓盐酸的化学方程式为。
（4）镍和镧(
)组成的一种合金LaNix是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放H2。LaNix的晶胞如图，其储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H储存在其中形成LaNixH6。LaNixH6中，x=。该贮氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池被用于制作原子钟，反应原理为：
LaNixHy+y NiO(OH) 
LaNix+y NiO+y H2O。写出其放电时负极的电极反应方程式
（12分)（1）前三周期元素中第一电离能最小的是(填元素符号)，其基态原子的电子排布式为。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是(填分子式)，该物质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度(填“大”或“小”)。
（2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是(填物质字母代号)。
（3）晶格能的大小：MgONaCl，键能的大小：HBrHI。(填“>”、“＝”或“<”)
（4）下列物质的熔点高低顺序，正确的是
A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅
B．CI4 > CBr4 > CCl4 > CH4
C．SiF4 > NaF > NaCl > NaBr
已知pH＝2的高碘酸(H3IO5)溶液与pH＝l2的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液呈酸性, 0.01mol/L的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH＝l2的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液均呈中性, 请回答下列问题：
（1）高碘酸是(填写“强酸”或“弱酸”)，原因是。
（2）已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸和碘酸及硫酸, 此反应的氧化剂是________，反应的离子方程式为。