恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：
MgSO4（s）+CO（g）
MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）
反应过程中测定的部分数据见下表：
| 反应时间/min |
n（MgSO4）/mol |
n（CO）/mol |
n（SO2） / mol |
| 0 |
2.0 |
2.0 |
0 |
| 2 |
|
0.8 |
|
| 4 |
|
|
1.2 |
| 6 |
|
1.2 |
2.8 |
下列说法正确的是
A．0～2 min内的平均速率为υ （CO）＝0.6 mol/（L·min）
B．4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2
C．4 min后，若升高温度，SO2物质的量浓度变为0.7mol/L，则正反应为放热反应
D．其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n（SO2）="0.6" mol
在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g) 
2C(g)达到平衡状态的标志是
A．C生成的速率与A分解的速率2倍相等
B．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
C．A、B、C的浓度不再变化
D．A、B、C的分子数比为1∶3∶2
反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是
A．v(A)=0.4mol/(L·s) B．v(B)=0.8mol/(L·s)
C．v(C)=1.2mol/(L·s) D．v(D)=0.7mol/(L·s)
质量为ag的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而且质量仍为ag的是（）
| A．盐酸 | B．二氧化碳 | C．硝酸 | D．乙醇 |
对于锌－铜－稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时理论上的电极变化：
①锌片溶解了32.5g ②锌片增重32.5g③铜片上析出了1g H2④铜片上析出1molH2
| A．①③ | B．①④ | C．②③ | D．②④ |
如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是:（）
| A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸 |
| B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 |
| C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸 |
| D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 |