（一）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个发生还原过程的反应式：
NO3ˉ＋4H＋＋3e-→ NO＋2H2O
在下列四种物质KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2（SO4）3中的一种物质（甲）中滴加少量稀硝酸能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：
（2）上述反应中 被还原，还原剂是 。
（3）反应生成0．3mol H2O，则转移电子的数目为 个。
（二）请配平下面方程式
CH3CH2OH＋ KMnO4→ CH3CHO＋ MnO2＋ KOH＋ H2O
在80℃时，将0．4mol的A气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)
mB(g)隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| 时间（s） c（mol/L） |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| c（A） |
0．20 |
0．14 |
0．10 |
c |
d |
e |
| c（B） |
0．00 |
0．12 |
b |
0．22 |
0．22 |
0．22 |
⑴m=，表中bc（填“<”、“=”或“>”）。
⑵100秒后若将容器的体积缩小至原来一半，平衡时B的浓度____________0.44 mol/L（填“<”、“=”或“>”）。
⑶在80℃时该反应的平衡常数K值为（保留1位小数）。
⑷在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时。
①A的转化率越高②B的产量越大
③A与B的浓度之比越大④正反应进行的程度越大
下图表示在密闭容器中反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）,△H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c-d处。
煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。
已知：CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：
| 温度/℃ |
400 |
500 |
800 |
| 平衡常数K |
9.94 |
9 |
1 |
试回答下列问题
⑴上述正向反应是反应（填“放热”或“吸热”）。
⑵在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有（选填A、B、C、D、E）。
| n（CO） |
n（H2O） |
n（H2） |
n（CO2） |
|
| A |
1 |
5 |
2 |
3 |
| B |
2 |
2 |
1 |
1 |
| C |
3 |
3 |
0 |
0 |
| D |
0.5 |
2 |
1 |
1 |
| E |
3 |
1 |
2 |
1 |
⑶已知在一定温度下：
C（s）+CO2（g）2CO（g）平衡常数K；
C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）平衡常数K1；
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；
则K、K1、K2之间的关系是K=。
⑷若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.010mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：。
⑸若反应在800℃进行，设起始时CO（g）和H2O（g）共为1mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y=。
已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：
⑴则25
时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”）。
⑵25时，将
＝8的NaOH溶液与＝5的
溶液混合，若所得混合溶液的＝7，则NaOH溶液与溶液的体积比为。
⑶95时，0.1 mol/L的NaOH溶液的pH值是。
⑷95时，若100体积1＝
的某强酸溶液与1体积2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，与b之间应满足的关系是=（用含b的代数式表示）,a+b_______14（填“<”、“=”或“>”）。
将2 mol A和2 mol B充入某密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)
xC(g) △H>0，达到化学平衡后，C的体积分数为a。
⑴此反应的化学平衡常数是K=（用含x、c(A)、c(B)、c(C)的代数式表示）。
⑵假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，选填“甲”、“乙”或“丙”：
甲.大于a乙.小于a丙.等于a
①若在恒温恒容下，当x = 1时，按1 mol B、l mol C作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数为；
②若在恒温恒容下，当x = 3时，2 mol B、6 mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数为；
③若在恒温恒压下，按3 mol A、3 mol B作起始物质，达到平衡后，C的体积分数为。