工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸汽加热至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末（含杂质氧化亚铁），充分搅拌，使之溶解，反应如下: CuO+2HCl=CuCl2+H2O；FeO+2HCl=FeCl2+H2O。已知: 当pH≥9.6时，Fe2+以Fe（OH）2形式完全沉淀; pH≥6.4时， Cu2+以Cu（OH）2形式完全沉淀;pH在3～4时， Fe3+以Fe（OH）3形式完全沉淀。除去溶液中的Fe2+可以采用的方法是
| A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6 |
| B．加纯铜粉，将Fe2+还原出来 |
| C．先将Fe2+氧化Fe3+成再调整pH至3～4 |
| D．通入硫化氢，使Fe2+直接沉淀 |
.三组混合液：①植物油和水；②乙醇和水；③氯化钠和单质碘的混合水溶液，分离它们的正确方法依次是（）
| A．分液、萃取、蒸馏 | B．萃取、蒸馏、分液 |
| C．分液、蒸馏、萃取 | D．蒸馏、萃取、分液 |
分类方法在化学学科的发展中起到了重要作用。下列分类标准合理的是（）
A根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物.
B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、置换、复分解”四类
下列说法正确的是（）
| A．NaOH的摩尔质量为40 g |
| B．1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等 |
C．1 mol OH-的质量为17 g·mol-1 |
| D．氦气的摩尔质量（单位g·mol-1）在数值上等于它的相对原子质量 |
设NA为阿伏加德罗常数，下列对于0.3 mol/L硫酸钾溶液的说法不正确的是（）
| A．1 L溶液中含有0. 6 NA个钾离子 |
| B．1 L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9 NA |
| C．2 L溶液中钾离子浓度为1.2 mol/L |
| D．2 L溶液中含有硫酸根离子0.6 NA个 |
电解质溶液中，阴离子和阳离子均以水合离子形式存在，如H＋可以结合一个水分子形成H3O＋。下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( )
| A．CuSO4===Cu2＋＋SO | B．NaHSO4===Na＋＋HSO |
| C．NaOH===Na＋＋OH－ | D．HCl＋H2O===H3O＋＋Cl－ |