工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸汽加热至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末（含杂质氧化亚铁），充分搅拌，使之溶解，反应如下: CuO+2HCl=CuCl2+H2O；FeO+2HCl=FeCl2+H2O。已知: 当pH≥9.6时，Fe2+以Fe（OH）2形式完全沉淀; pH≥6.4时， Cu2+以Cu（OH）2形式完全沉淀;pH在3～4时， Fe3+以Fe（OH）3形式完全沉淀。除去溶液中的Fe2+可以采用的方法是
| A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6 |
| B．加纯铜粉，将Fe2+还原出来 |
| C．先将Fe2+氧化Fe3+成再调整pH至3～4 |
| D．通入硫化氢，使Fe2+直接沉淀 |
下列装置能达到对应实验目的的是
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
| A．64g SO2含有氧原子数为NA |
| B．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA |
| C．标准状况下，22.4L H2O的分子数为NA |
| D．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA |
等质量的SO2和SO3 ，下列说法正确的是
| A．所含氧原子的个数比为2∶3 | B．所含硫原子的个数比为1∶1 |
| C．所含氧元素的质量比为6∶5 | D．所含硫元素的质量比为5∶4 |
按照物质的组成和性质进行分类，HNO3应属于①酸②氧化物③无氧酸④挥发性酸⑤化合物⑥混合物⑦纯净物⑧一元酸
| A．①④⑤⑦⑧ | B．②③④⑤ | C．③④⑤⑦ | D．②⑤⑥⑦⑧ |
下列说法正确的是
① 2mol Fe ② 1mol Fe3+ ③ 0.5mol 氧 ④ 0.5mol N2
⑤ 1mol Cl2的质量为35.5g，1mol Cl—的质量也为35.5g
⑥ NH3的摩尔质量是17g
| A．①②④⑥ | B．①②④⑤⑥ | C．①②④ | D．都正确 |