向59.2gFe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0L，固体物质完全反应，生成NO和Fe（NO3）3．在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6g．下列有关说法错误的是
| A．Fe2O3与FeO的物质的量之比为1：6 |
| B．硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/L |
| C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L |
| D．Fe2O3，FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol |
在一密闭容器内发生氨的分解反应：２ＮＨ３Ｎ2＋３Ｈ2。已知ＮＨ３起始浓度是2.6 mol·L－１，4 s末为1.0 mol·L－１，若用ＮＨ３的浓度变化来表示此反应的速率，则ｖ（ＮＨ３）应为（）
| A．0.04 mol·L－１·ｓ－１ |
| B．0.4 mol·L－１·ｓ－１ |
| C．1.6 mol·L－１·ｓ－１ |
| D．0.8 mol·L－１·ｓ－１ |
一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI
H2+I2。若c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1时，所需反应的时间为（）
| A．5 s | B．10 s |
| C．大于10 s | D．小于10 s |
升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于（）
| A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 |
| B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快 |
| C．该化学反应的过程是吸热的 |
| D．该化学反应的过程是放热的 |
在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量1 mol·L-1盐酸反应时，速率最快的是（）
| A．镁 | B．铝 |
| C．锌 | D．铁 |
反应４ＮＨ３＋５Ｏ２
４ＮＯ＋６Ｈ２Ｏ在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率表达正确的是（）
| A．v（Ｏ２）＝０．０１ mol·Ｌ－１·s－１ |
| B．v（ＮＯ）＝０．００８ mol·Ｌ－１·s－１ |
| C．v（Ｈ２Ｏ）＝０．００３ mol·Ｌ－１·s－１ |
| D．v（ＮＨ３）＝０．００4 mol·Ｌ－１·s－１ |