甲烷自热重整是先进的制氢方法, 包含甲烷氧化和蒸气重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气, 发生的主要化学反应有:
回答下列问题:
（1）反应CO（g）+H2O（g） 
CO2（g）+H2（g）的ΔH= kJ·mol-1。
（2）在初始阶段, 甲烷蒸气重整的反应速率 甲烷氧化的反应速率（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）对于气相反应, 用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可表示平衡常数（记作Kp）, 则反应CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）的Kp= 随着温度的升高, 该平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）从能量角度分析, 甲烷自热重整方法的先进之处在于 。
（5）在某一给定进料比的情况下, 温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图:
①若要达到H2物质的量分数>65%、CO物质的量分数<10%, 以下条件中最合适的是 。
A．600 ℃, 0．9 MPa B．700 ℃, 0．9 Mpa
C．800 ℃, 1．5 MPa D．1 000 ℃, 1．5 MPa
②画出600 ℃, 0．1 MPa条件下, 系统中H2物质的量分数随反应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势示意图:
（6）如果进料中氧气量过大, 最终导致H2物质的量分数降低, 原因是 。
在一块大理石（主要成分是CaCO3）上，先后滴加①1mol/LHCl溶液和②0.1mol/LHCl溶液反应快的是滴加了____ _________的（填序号，下同），先后滴加同浓度的③热盐酸和④冷盐酸，反应快的是滴加的，用⑤大理石块和⑥大理石粉分别跟同浓度的盐酸起反应，反应快的是用了的。
离子键的强弱主要决定于离子半径和离子的电荷值。一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强。试分析：①K2O②CaO③MgO 的离子键由强到弱的顺序是
下列气体
| A．CO | B．CH4 | C．H2 | D．H2S在空气中充分燃烧后其生成物既可使无水CuS04变蓝，又可使澄清石灰水变浑浊的是. |
元素X位于IA族，原子核内没有中子，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过___ _____键结合的，用电子式表示它的形成过程：。
A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。A、B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol·L—1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。 C的最高价氧化物的水化物是所有含氧酸中酸性最强的；D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件回答：
（1）元素C位于第__________周期第__________族，它的最高价氧化物的水化物的化学式为____________。
（2）A元素是_______，B元素是______，D元素是______。（写元素符号）
（3）A与D形成的原子个数比为2:1的化合物的化学式是___ _ ____，
用电子式表示它的形成过程
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，
其离子方程式为______________________________ __________________。