（14分，每空2分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
| 实验 |
金属 |
金属 |
C(H2SO4) |
V(H2SO4) |
溶液温度/℃ |
金属消失 |
|
| 序号 |
质量/g |
状态 |
/mol·L-1 |
/mL |
反应前 |
反应后 |
的时间/s |
| 1 |
0.10 |
丝 |
0.5 |
50 |
20 |
34 |
500 |
| 2 |
0.10 |
粉末 |
0.5 |
50 |
20 |
35 |
50 |
| 3 |
0.10 |
丝 |
0.7 |
50 |
20 |
36 |
250 |
| 4 |
0.10 |
丝 |
0.8 |
50 |
20 |
35 |
200 |
| 5 |
0.10 |
粉末 |
0.8 |
50 |
20 |
36 |
25 |
| 6 |
0.10 |
丝 |
1.0 |
50 |
20 |
35 |
125 |
| 7 |
0.10 |
丝 |
1.0 |
50 |
35 |
50 |
50 |
| 8 |
0.10 |
丝 |
1.1 |
50 |
20 |
34 |
100 |
| 9 |
0.10 |
丝 |
1.1 |
50 |
30 |
44 |
40 |
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，___________对反应速率有影响，____________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有____________（填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 ____ （填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ________ ，其实验序号是 ____ 。
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因： 。
煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．已知：CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：
| 温度/℃ |
400 |
500 |
800 |
| 平衡常数K |
9.94 |
9 |
1 |
试回答下列问题：
（1）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有（选填A、B、C、D、E）；
| n（CO） |
n（H2O） |
n（H2） |
n（CO2） |
|
| A |
1 |
5 |
2 |
3 |
| B |
2 |
2 |
1 |
1 |
| C |
2 |
1 |
2 |
3 |
| D |
0.5 |
2 |
1 |
1 |
| E |
3 |
1 |
2 |
1 |
（2）在1L密闭容器中通入10 molCO和10 mol水蒸气,在500℃下经过30s达到平衡,则30s内CO的平均反应速率为
（3）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）
2CO（g）平衡常数K；K的表达式；C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）平衡常数K1； CO（g）+H2O（g） H2（g）+ CO2（g）平衡常数K2；则K、K1、K2之间的关系是：
（4）某温度、容积固定容器中，投入一定反应物，对可逆反应C（s）+ CO2（g）2CO（g）不能判断该反应达到化学平衡状态的是
A．c（CO2）= c（CO）
B．混合气体相对分子质量不变
C．容器中的压强不变
D．v正（CO）= 2v正（CO2）
E.c（CO）保持不变
（5）如图1所示，在甲、乙两容器中都充入1mol C和1mol CO2，并使甲、乙两容器初始容积相等.在相同温度下发生反应C(s)+CO2(g)2CO(g)，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CO2的转化率随时间变化的图象如图2所示,请在图2中画出乙容器中CO2的转化率随时间变化的图象．
在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反应：A(g)＋2B(g)
3C(g),已知加入1molA和3molB且达到平衡后生成了a mol C，请填写下列空白：
（1）平衡时C在混合气体中的体积分数是______________(用字母a表示)。
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为______ mol(用字母a表示)。此时C在反应混合气体中的体积分数______(填“增大”、“减少”或“不变”)。
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反应混合气体中的体积分数不变，则还应加入C___ mol。
（4）在同一容器中加入n mol A和3n mol B，达到平衡时C的物质的量为m mol，若改变实验条件，可以使C的物质的量在m mol～2m mol之间变化，那么n与m的关系应是____________(用字母“m”“n”表示)。
工业上制备H2的一种重要方法是： CO(g) + H2O(g) 
CO2 (g) + H2(g)
△H＝Q kJ/mol，已知该反应的平衡常数K与温度T的关系下图所示。若在一固定的密闭容器中， 850℃时发生上述反应，测得容器内各物质的浓度 (mol/L)随时间的变化关系如下表：
已知：850℃ 时该反应的化学平衡常数K =" 1.0" ，请回答下列问题：
（1） Q 0（填“ ＞ ”、“ ＝ ”或“＜” ）。
（2）若在850℃时向反应容器中充人H2O(g),K 值(填增大、减小、不变）
（3）上表中 c2为mol/L , CO(g)的转化率为(保留三位有效数字)
某100 mL物质的量浓度为1 mol/L的NaOH溶液。试计算：
（1） 该溶液中NaOH的质量。
（2） 上述溶液与物质的量浓度为1 mol/L 的HCl溶液恰好完全反应，需HCl溶液的体积是多少毫升？
（3） 该反应后得到溶液中溶质的物质的量是mol。
实验室需要0.1 mol/L的硫酸920 mL，某同学欲用密度为1.84 g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。试回答：
（1）需选用_________容量瓶（填序号）。
A．50 mL B．100 mL C．250 mL D．1000 mL
（2）需量取98%浓硫酸的体积为__________mL。
（3）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是________（填序号）。
A.使用前要检验是否漏水
B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
C.溶液未经冷却即注入容量瓶中
D.向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流
（4）导致浓度偏低的原因可能是________（填序号）。
A．容量瓶中原有少量的蒸馏水
B．移液时，不慎将液体流到瓶外
C．容量瓶盛过硫酸溶液，使用前未洗涤
D．定容时俯视刻度线和液面
E．未洗涤烧杯、玻璃棒