(7分)实验证明，以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：NO、FeSO4、H2O、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3。
（1）这六种物质中，反应物是____________；被还原的元素是____________。
（2）若该反应是恰好完全反应，且收集到NO的体积为4.48L(标况时)，测得反应后溶液的体积为250mL。
反应过程中转移的电子数为___________；所得溶液中SO42-的物质的量浓度为________mol·L-1。
、A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示。
⑴若
A是能使湿润的红色试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分，E是一种无色无味的有毒气体。①写出E的化学式；
②写出反应Ⅰ的化学方程式。
⑵若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10
电子粒子
①写出A的电子式
②写出反应Ⅱ的化学方程式
⑶若A是地壳中含量最多的金属，B在火焰上灼烧时火焰呈黄色，B与C中均含有A元素，且B与C在溶液中混合时能生成白色沉淀
①写出B的化学式②写出反应Ⅲ的离子方程式
⑷若A是黑色粉末，常温
下B是黄绿色气体，C溶液呈碱性，有漂白性。
写出反应Ⅲ的离子方程式；
(10分)胆矶(CuSO4•5H20)广泛用于电镀工艺，在医药上用做收敛剂、防腐剂和催吐剂。以下是用铜粉氧化法生产胆矾的流程图：
(1 )写出溶解过程中发生反应的离子方程式：____________
(2)1：1的H2SO4溶液是由l体积98%的H2SO4与1体积水混合而成。配制该硫酸所需的硅酸盐质仪器除玻璃棒外.还需要______、______。
(3)已知氧化亚铜(Cu2O)与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu生成。假设焙烧后固体只含铜的氧化物.为检验该固体的成分.下列实验设计合理的是__________________(填字母）。
| A．加人稀H2SO4，若溶液呈蓝色，说明固体中一定有CuO |
| B．加人稀H2SO4，若有红色沉淀物生成，说明固体中一定有Cu2O |
| C．加人稀HNO3，若有无色气体(随即变成红棕色：)产生，说明固体中有Cu2O |
| D．加人稀HNO3，若固体全部溶解，说明固体中没有Cu2O |
(4)取2.50g胆矶样品，逐渐升温加热分解，分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。
①a点时固体物质的化学式为______，c点时固体物质的化学式为______。
②10000C时发生反应的化学方程式为_________________________
(10分)黄血盐[亚铁氰化钾，
]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为
。黄血盐易溶于水，在水溶液中会电离出
和
，其中
的电子式为
。它与硫酸反应的化学方程式为
(1) 上述反应是否为氧化还原反应？______ (填“是”或“不是”）。
(2) 食盐经长时间火炒,“亚铁氰化钾”名称前的“亚
铁”就去掉了，变成了剧毒物质氰化钾,这是因为黄血盐在超过400 "C1时会分解，试配平该反应的化学方程式：
(3) 黄血盐可与高锰酸钾溶液反应，其化学方程式为
①该反应的氧化产物有______(填化学式）。
②若有1mol K4Fe(CN)6被高锰酸钾氧化，则消耗高锰酸钾的物质的量为______mol
。
(12分)下图是一些常见的单质和化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下.A为无色有毒气体,B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应①②均为工业上的重要反应。
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式:B______I______J______。
⑵在G、H、K的水溶液中，呈酸性的是______ (填化学式，下同)；在C、D、L中.属于两性化合物的是____________。
(3)写出向K溶液中通人过量D时发生反应的离子方程式: ____________。
(4)写出向H溶液中通人SO2时发生反应的离子方程式: ____________。
(8分：)以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识.按要求填空：
(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是________________________________
(2)D组物质包括________________________(填化学式)o
(3)C组物质中某一物质在常温时能与冷水反应，其化学方程式为________________
(4)F组物质中某一物质的水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因: _____
___
(5)D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式: _______________________