用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16g•cm﹣3）配-优题课

MnO₂是重要化学物质，某学习小组设计了将粗MnO₂（含有较多的MnO、 MnCO₃和Fe₂O₃）样品转化为纯MnO₂实验，其流程如下：

按要求回答下列问题
（1）第②步操作中，氧化性强弱顺序：ClO₃^－______MnO₂(填“＞”“＜”)，当NaClO₃转移2mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为________mol。NaClO₃在常温下能够与盐酸反应生成氯气，该反应的离子方程式为___________________。
（2）第④步操作中，最终得到的固体除NaClO₃外，还一定含有下列物质中的_________。
a．NaCl b．NaClO c．NaClO₄ d．NaOH
（3）MnO₂是碱性锌锰电池的正极材料，则碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是。
（4）为得到纯净的MnO₂，须将过滤后的MnO₂合并后进行洗涤，判断是否洗涤干净可选用的试剂是____________(填写一组即可)。工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰，该反应的阳极反应式为_____________。

草酸晶体的组成可表示为H₂C₂O₄·xH₂O。实验室常用其加热分解制取CO气体，反应方程式为：H₂C₂O₄·xH₂OCO+CO₂+(x+1)H₂O。下图为分解草酸晶体，用干燥纯净的CO还原CuO制取Cu，并收集CO的实验装置(略去铁架台、铁夹等支撑加持装置)，回答下列问题。

（1）A装置为加热分解草酸的装置，该装置错误是_____________，C装置中盛放的试剂是_______(填化学式)，E装置的作用是__________。
（2）实验过程中涉及到如下操作：①点燃A处的酒精灯 ②熄灭A处的酒精灯 ③点燃D处的酒精灯 ④熄灭D处的酒精灯。这4步操作由先到后的顺序为________(填序号)。点燃D处酒精灯前必须要进行的操作名称是__________。
（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸晶体，求x的值。
实验步骤：准确称取1.17g 草酸晶体，配成100mL溶液；取出20.00mL于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀H₂SO₄；用0.0500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液16.00mL。滴定时，所发生的反应为：2MnO₄^－+5H₂C₂O₄+6H⁺ = 10CO₂+2Mn²⁺+8H₂O。
①配制草酸溶液除需要玻璃棒、烧杯，还一定需要的玻璃仪器有_____________。
②x=________。
（4）为探究催化剂对化学反应速率的影响，在甲乙试管中分别加入下列物质

试管	0.01mol/L KMnO₄	0.1mol/L H₂C₂O₄	0.1mol/L H₂SO₄	MnSO₄固体
甲	4 mL	x mL	1 mL	无
乙	y mL	2mL	1 mL	有

则x=_______，y=________。能够得出催化剂对该反应有影响结论的实验现象是_____________。

$C l O_{2}$ 与 $C l_{2}$ 的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

（1）仪器 $D$ 的名称是。安装 $F$ 中导管时，应选用图2中的。
（2）打开 $B$ 的活塞，A中发生反应： $2 N a C l O_{3}$ + $4 H C l$ = $2 C l O_{2}$ ↑+ $C l_{2}$ ↑+ $2 N a C l$ + $2 H_{2} O$ 。
为使 $C l O_{2}$ 在 $D$ 中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜（填"快"或"慢"）。
（3）关闭 $B$ 的活塞， $C l O_{2}$ 在 $D$ 中被稳定剂完全吸收生成 $N a C l O_{2}$ ，此时 $F$ 中溶液的颜色不变，则装置 $C$ 的作用是。
（4）已知在酸性条件下NaClO₂可发生反应生成 $N a C l$ 并释放出 $C l O_{2}$ ，该反应的离子方程式为，在 $C l O_{2}$ 释放实验中，打开 $E$ 的活塞， $D$ 中发生反应，则装置 $F$ 的作用是。
（5）已吸收 $C l O_{2}$ 气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放 $C l O_{2}$ 的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是，原因是。

(15分）某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验(一）碘含量的测定

取0.0100 mol·Lˉ¹的AgNO₃标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E）反映溶液中c(Iˉ）的变化，部分数据如下表：

V(AgNO₃）/mL	15.00	19.00	19.80	19.98	20.00	20.02	21.00	23.00	25.00
E/mV	－225	－200	－150	－100	50.0	175	275	300	325

实验(二）碘的制取
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：3I₂＋6NaOH＝5NaI＋NaIO₃＋3H₂O。
请回答：
（1）实验(一）中的仪器名称：仪器A ，仪器B 。
（2）①根据表中数据绘制滴定曲线：

②该次滴定终点时用去AgNO₃溶液的体积为 mL，计算得海带中碘的百分含量为 %。
（3）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为。
②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是。
③下列有关步骤Y的说法，正确的是。
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积
B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D．NaOH溶液可以由乙醇代替
④实验(二）中操作Z的名称是。
（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是。

硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为 $M g_{2} B_{2} O_{5} \cdot H_{2} O$ 和 $F e_{3} O_{4}$ ，还有少量 $F e_{2} O_{3}$ 、 $F e O$ 、 $C a O$ 、 $A l_{2} O_{3}$ 和 $S i O_{2}$ 等)为原料制备硼酸( $H_{3} B O_{3}$ )的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）写出 $M g_{2} B_{2} O_{5} \cdot H_{2} O$ 与硫酸反应的化学方程式。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有（写出两条）。
（2）利用的磁性，可将其从"浸渣"中分离。"浸渣"中还剩余的物质是（写化学式）。
（3）"净化除杂"需先加 $H_{2} O_{2}$ 溶液，作用是。然后再调节溶液的 $P H$ 约为5，目的是。
（4）"粗硼酸"中的主要杂质是填名称）。
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（ $N a B H_{4}$ ），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为。
（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程。