纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混合，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。
（1）请写出H2O2的电子式 。
（2）往硫酸中加入一定浓度的双氧水可将溶解铜，写出该反应的离子方程式_________________。
（3）Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进行，第一步反应为：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，
请完成第二步反应的离子方程式：
Fe2++ H2O2 + _________ ="=" _________+ _________
（4）下图是一种用电解原理来制备过氧化氢并用产生的H2O2处理废氨水的装置
①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中c（NH4+）____ c（NO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）。
②Ir-Ru惰性电极有吸附O2作用，该电极上的反应为 。
③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理NH3·H2O的物质的量为 。
25 ℃、101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气体中，V（CO）=_____________，V（H2）=_________________________。
（2）若剩余气体的体积是a L，则原CO和H2的混合气体中，V（CO）∶V（H2）=________。
（3）若剩余气体的体积是a L，则a的取值范围是__________________________________。
一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为XY2(l)+3O2(g)====XO2(g)+2YO2(g)。冷却后，在标准状况下测得生成物的气态体积是672 mL,密度是2.56 g·L-1，则：
(1)反应前O2的体积是___________________________________。
(2)化合物XY2的摩尔质量是______________________________。
(1)由氦气和氧气组成的人造空气2.4 g在标准状况下测得其体积为5.6 L，则此人造空气的摩尔质量为_______________。
(2)按体积比为1∶2∶3组成的N2、O2、CO2混合气体100 g，在标准状况下的体积为________。
在KCl、ZnCl2、ZnSO4三种盐配成的混合溶液中，已知K+为0.1 mol，Zn2+为0.25 mol，Cl‑为0.2 mol，则SO
为______________mol。
碱式碳酸铜受热会完全分解，Cu2(OH)2CO3
H2O+2CuO+CO2↑，则120 ℃时分解产生的混合气体的平均相对分子质量是___________。
成年男子的肺活量为3 500~4 000 mL，成年女子的肺活量约为2 500~3 500 mL，肺活量较大的男子与肺活量较小的女子所容纳气体的物质的量之比为（在同温同压下）_________。
“人造空气”（氧气与氦气的混合气）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员用。在标准状况下，5.6 L“人造空气”的质量2.4 g。则
（1）氦气与氧气的体积比是_________________。
（2）其中氧气的质量是____________________。