已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4
2PbSO4＋2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当 铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答 下列问题。
（1）A是铅蓄电池的 极，铅蓄电池正极反应式为 ，放电过程中电解液的密度 (填“减小”、“增大”或“不变”)。
（2）Ag电极的电极反应式是 ，该电极的电极产物共 g。
（3）Cu电极的电极反应式是 ，CuSO4溶液的浓度 (填“减小”、“增大”或“不变”)
（4）如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示 。
a．各U形管中产生的气体的体积
b．各U形管中阳极质量的减少量
c．各U形管中阴极质量的增加
现有几种物质的熔点数据如下表：
| A组 |
B组 |
C组 |
D组 |
| 金刚石：3550 ℃ |
Li:181 ℃ |
HF:-83 ℃ |
NaCl:801 ℃ |
| 硅晶体：1410 ℃ |
Na:98 ℃ |
HCl:-115 ℃ |
KCl:776 ℃ |
| 硼晶体：2300 ℃ |
K：64 ℃ |
HBr:-89 ℃ |
RbCl:718 ℃ |
| 二氧化硅1723 ℃ |
Rb:39 ℃ |
Hi:-51 ℃ |
CsCl:645 ℃ |
据此完成下列问题：
（1）A组属于__________晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是__________。
（2）B组晶体共同的物理性质是__________（填序号）。
①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性
（3）C组中HF熔点反常是由于____________________。
（4）D组晶体可能具有的性质是__________（填序号）。
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电
（5）XY晶体的单元结构如下图所示，晶体中距离最近的X+与Y-的核间距离为a cm，已知阿伏加德罗常数为Na mol-1，其密度为ρ g·cm-3，则XY的摩尔质量可表示为 __________
g·mol-1。
白磷分子中P—P键易断开，若一个白磷分子中每个P—P键均断开插入一个氧原子，则一共可结合__________个氧原子，这样得到磷的一种氧化物，其分子式为__________。由C、H、N三种元素组成的某化合物，其分子内含4个氮原子，且4个氮原子排成内空的正四面体（同白磷），每两个氮原子间都有一个碳原子，且分子内无C—C和C===C，则化合物的分子式__________。
有下列八种晶体：
| A．水晶 | B．冰醋酸 | C．氧化镁 | D．白磷 E.晶体氩 F.氯化铵 G.过氧化钾 H.金刚石 |
（1）属于原子晶体的化合物是__________，直接由原子构成的晶体是__________，直接由原子构成的分子晶体是__________。
（2）由极性分子构成的晶体是__________，含有共价键的离子晶体是__________，属于分子晶体的单质是__________。
（3）受热熔化后化学键不发生变化的是__________，需克服共价键的是__________。
制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、CH3Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。
据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
（1）氢化物的易燃性：第二周期，__________＞__________＞H2O＞HF;第三周期，SiH4＞PH3＞__________＞__________。
（2）化合物的毒性：PH3＞NH3；H2S__________H2O；CS2__________CO2；CCl4＞CF4（选填“＞”或“＜”）。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
（3）已知CCl4的沸点为76.8 ℃，CF4的沸点为-128 ℃。新制冷剂的沸点范围介于其间。经过较长时间的反复试验，一种新的制冷剂氟利昂CCl2F2终于诞生了，其他类似的还可以是__________。
（4）然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是__________。但求助于周期表中元素及其化合物的__________变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。
①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色
A.①②③ B.②④⑤ C.②③④
白磷（P4）分子为正四面体型分子，如图所示，4个P原子位于正四面体的四个顶点，请回答下列问题：
（1）分子中P—P键之间的夹角为__________；
（2）1 mol P4分子中有__________mol P—P键；
（3）P4分子是__________（填极性或非极性）分子。