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题文

在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g)  M(g)+N(g),所得实验数据如下表:

实验
编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n(X)
n(Y)
n(M)

700
0.40
0.10
0.090

800
0.10
0.40
0.080

800
0.20
0.30
a

900
0.10
0.15
b

下列说法正确的是
A.实验①中,若5 min时测得n(M)=0.050 mol,则0至5 min时间内,用N表示的平均反应速率v(N)=1.0×10-2 mol·L-1·min-1
B.实验②中,该反应的平衡常数K=2.0
C.实验③中,达到平衡时,X的转化率为60%
D.实验④中,达到平衡时,b>0.060

科目 化学   题型 选择题   难度 困难
知识点: 探究温度、压强对化学平衡的影响
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在一定温度下,可逆反应A(g) + 3B(g)2C(g)达到平衡的标志是
A、C生成的速率和C分解的速率相等
B、A、B、C的浓度相等
C、单位时间内生成n摩A,同时生成3n摩B
D、A、B、C的分子数之比为1:3:2

已知下列热化学方程式:
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ/mol
(2)C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol
(3)2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH3=-571.6 kJ/mol
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的焓变为

A.-488.3 kJ/mol B.-244.15 kJ/mol C.488.3 kJ/mol D.244.15 kJ/mol

下列说法中,正确的是

A.ΔH>0 kJ/mol表示放热反应,ΔH<0 kJ/mol表示吸热反应
B.1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应时放出的热叫做中和热
C.1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
D.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,所以可以是分数

下列变化中不属于化学变化的是

A.SO2使品红溶液褪色 B.氯水使有色布条褪色
C.活性炭使红墨水褪色 D.漂白粉使某些染料褪色

根据反应方程式① 2Fe3 +2I ="=" 2Fe2 + I2② 2Fe2 +Br2 ="=" 2Fe3 +2Br ,可判断离子的还原性从强到弱的顺序正确的是

A.Br>Fe2>I B.I >Fe2 >Br
C.Br >I >Fe2 D.Fe2 >I >Br

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