反应4NH3＋5O2
4NO＋6H2O在一定体积的密闭容器中进行，30 s后NO的物质的量浓度增加了3 mol/L，则下列反应速率正确的是
| A．v(O2)＝0.0125 mol·(L·s)－1 |
| B．v(NO)＝0.01mol·(L·s)－1 |
| C．v(H2O)＝0.12 mol·(L·s)－1 |
| D．v(NH3)＝0.1 mol·(L·s)－1 |
下列说法正确的是（ ）
| A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 |
| B．强电解质的水溶液中不存在电解质分子 |
| C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 |
| D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也就相同 |
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：
4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH－
工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
湿法制备——2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O；
干法制备——2FeSO4 +6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
下列有关说法中错误的是（ ）
| A．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应 |
| B．干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子 |
| C．湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子 |
| D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去H2S、NH3等，并使悬浮杂质沉降 |
下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（ ）
| A．保持表面干燥 | B．表面镀锌 |
| C．表面镶嵌铜块 | D．与电源负极相连 |
下列变化为放热的化学反应的是 ( ) 
| A．H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol－1 |
| B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋14．9 kJ·mol－1 |
| C．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应 |
| D．能量变化如右图所示的化学反应 |
四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( )
| Y |
Z |
||
| M |
X |
||
A．原子半径Z<M
B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱
C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．Z位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族