硫及其化合物在工业生产中有重要的应用，它们性质的研究对工业生产有重要的指导意义。
（1）2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。
已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)放出的热量为99 kJ。请回答下列问题：
①图中E表示_____________，E的大小对该反应的反应热有无影响？_______________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？____________，理由是_____________；
②图中ΔH＝____________kJ·mol－1；
（2）下图表示在密闭容器中反应2SO2+O2
2SO3 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况。
①a b过程中改变的条件可能是 ；
②b c过程中改变的条件可能是 ；
③若增大压强时，反应速率变化情况画在c~d处。
现有以下物质： ①NaCl溶液②CO2③H2SO4④Cu⑤HNO3⑥蔗糖⑦酒精⑧ HCl ，其中属于电解质的是：（填序号，下同）；属于非电解质的是：；属于一元酸的是：。
① HNO3的摩尔质量是_______，0.5mol HNO3的质量是，1.5mol HNO3含有_____mol氧原子。
② 标准状况下11.2L CO2的物质的量是。
孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量杂质FeO、Fe2O3、SiO2。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：
请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有__________。检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 A、KMnO4 B、(NH4) 2S C、H2O2 D、KSCN （2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、 、过滤等操作。（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先加入NH3.H2O,然后通入CO2，反应的方程式：__________________________________________________________________。（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用 滴定管（填“酸式”或“碱式”）。
（5）探究氧化铜的性质:取A、B两支试管，往A中加入适量的CuO粉末，再分别向A和B加入等体积3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是：。
在某个容积为2 L的密闭容器内，在T1℃时按下图1所示发生反应：
mA(g)+nB(g) 
pD(g)+qE(s)，DH<0（m、n、p、q为最简比例的整数）。
(1)据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为_____________；
(2)该反应的化学平衡常数K的表达式为________________________________；
(3) 下列措施能增大B的转化率的是 （）
| A．升高温度 |
| B．保持体积不变通入1molB |
| C．保持体积不变移出部分物质D(g) |
| D．将容器的容积增大为原来2倍 |
E. 保持体积不变通入1mol A
(4) 反应开始时向容器中通入一定量的A和B，反应达到平衡时，测得D的浓度为0.6 mol.L-1。（图2中纵坐标为D的浓度）
①请用实线在下图坐标系中该表示平衡的建立过程。
②若该反应在T2℃（T2> T1）温度下进行，请用虚线画出该平衡的建立过程。
某芳香烃A有如下转化关系：
回答下列问题：
(1)写出反应类型：①，⑥
(2)写出结构简式：A，F
（3）下列有关F的描述正确的是（）
| A．属于芳香烃类化合物 | B．能发生取代反应 |
| C．能使溴水和KMnO4溶液褪色 | D．能发生加聚反应 |
(4)写出反应的化学方程式：⑦